【題目】1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)4.0 mol B(g),在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) ΔH,測(cè)得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(A)/mol

4.0

2.5

1.5

n2

n3

n(C)/mol

0

1.5

n1

3

3

回答下列問(wèn)題:

(1)隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,則ΔH__________(填“>”“<”“=”)0,反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。

(2)該溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的________。

(3)下列選項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.反應(yīng)速率:vA()+vB()=vC()

B.A的質(zhì)量不再改變

C.B的轉(zhuǎn)化率不再改變

D.密度不再改變

(4)若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g) ΔH>0,進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng)),則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。

①由圖1可知,T1________(填“>”“<”“=”)T2。

②由圖2可知,當(dāng)其他條件不變時(shí),增大X的物質(zhì)的量,C的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填增大”“減小不變),其原因是________________

【答案】<0.125 mol·L1·min13L/mol0.625B、C>增大隨著X的物質(zhì)的量的增多,容器體積增大,相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng),平衡右移,C的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【解析】

1)隨著溫度的升高,A(g)+B(g)C(g) ΔH,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0;反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率==0.125 mol·L1·min1,則C的平均反應(yīng)速率=0.125 mol·L1·min1,故答案為:<;0.125 mol·L1·min1;

2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,該溫度下,平衡時(shí)C的濃度為=3mol/L,根據(jù)方程式,平衡時(shí)A的濃度為=1.0mol/L,B的濃度為=1.0mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K==3L/mol。同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的比==,即平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的,故答案為:3L/mol; 0.625;

3)A.反應(yīng)速率:vA()+vB()=vC() ,則vA()<vC(),一定不是平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;BA的質(zhì)量不再改變,則A的濃度不變,能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),正確;CB的轉(zhuǎn)化率不再改變,則B的濃度不變,能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),正確;D.氣體的質(zhì)量和體積不變,密度始終不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;故選BC;

(4)①溫度升高,平衡正向移動(dòng),C的轉(zhuǎn)化率增大,由圖1可知,壓強(qiáng)相同時(shí),T1時(shí)C的轉(zhuǎn)化率大于T2時(shí)C的轉(zhuǎn)化率,故T1大于T2,故答案為:>;

②其他條件不變,X的用量越大,容器的體積越大,相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),C的轉(zhuǎn)化率增大;故答案為:增大;水蒸氣的用量越大,容器的體積越大,相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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1E 的名稱為____,B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______;

2)上述③~⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有______(用反應(yīng)序號(hào)填寫);

3)寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式:______;

4)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖,圖中a試劑為_______

5)某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行,結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸,則該同學(xué)在本次實(shí)驗(yàn)中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。

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【題目】Cr、Fe、Ni單質(zhì)及化合物有重要的用途。

(1)用Cr2O3作原料,鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一,該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng),由此可判斷Cr—O鍵和Al—O鍵中____________鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,可溶于非極性溶劑,由此可知該分子是______(填“極性”或“非極性”)的。

(2)鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型,其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體,δ-Fe單質(zhì)為簡(jiǎn)單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是______

(3)FeS2晶體的晶胞如下圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。

(4)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___________。

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【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.52.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______,制得等量H2所需能量較少的是________

(3)H2SCO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K________。

②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1,該反應(yīng)的ΔH________0。(“>”“<”“=”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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【題目】在某學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下記錄其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的(

A.100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末

C.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH3.5

D.溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.68 ℃

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【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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