【題目】(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:
①Ba(OH)2:________________________________________________;
②KAl(SO4)2:____________________________________________。
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生水解的離子方程式:
①NaClO:________________________________________________________;
②FeCl3:_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100mL水中,得到的鹽酸的密度為b g/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是( ) mol/L
A. 10 a /22.4 B. 10 a /22.4(a +0.1)
C. ab/(22400+36.5a) D. 1000ab/(2240+36.5a)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1,下圖表示L一定時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系,L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中,不正確的是
A.X表示溫度
B.L2>L1
C.反應(yīng)速率 υ(M)>υ(N)
D.平衡常數(shù) K(M)>K(N)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁,硼,磷等雜質(zhì)).粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450—500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。
氯氣的制。
(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,若要制得干燥,純凈的氯氣,所需裝置的接口連接順序是 ___(填小寫(xiě)字母)。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式:____ 。
(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)是 _____,裝置D的作用是____。
將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。
[資料]
a.四氯化硅遇水極易水解
b.硼、鋁、鐵,磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物
c.有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表:
(4)裝置f中盛放的藥品是____,h瓶中左邊用粗導(dǎo)管導(dǎo)出物質(zhì)的目的是____。
(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4,所需用到的儀器是 ___。
A.容量瓶 B.溫度計(jì) C.冷凝管 D.分液漏斗
(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000 × 10-2 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____,殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
B. 溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
C. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
D. 得電子的物質(zhì)被還原,是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)(Ka) | Ka=7.2×10-4 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.0×10-8 |
(1)25℃時(shí),同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中,pH最大的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)將0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀釋至10mL(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是___________(填寫(xiě)字母)。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.c(H+)/c(HF) D.c(OH-)/c(H+)
(3)25℃時(shí),現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液:
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷其pH由大到小的順序是_________________________(填寫(xiě)序號(hào))。
(4)根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù),計(jì)算25℃時(shí),0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。
若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性,則溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如表,下列說(shuō)法正確的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 前2min內(nèi),用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某苯的衍生物,含有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基,其分子式為C8H10O,其中不能溶解于NaOH溶液的該衍生物共有 ( 。
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氫化物的敘述中不正確的是
A.沸點(diǎn):H2S > H2OB.還原性:HI > HCl
C.穩(wěn)定性:CH4 > SiH4D.NH3的水溶液顯堿性
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