9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．5.6g Fe粉與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2NA
B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

分析 A．鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；
B．二氧化碳摩爾質(zhì)量為44g/mol；
C.0.1mol/L的NaCl溶液中Na+與Cl-離子的濃度都是0.1mol/L，計(jì)算Na+與Cl-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算離子數(shù)目．
D.1個(gè)氨氣分子含有3個(gè)原子．

解答 解：A.5.6g Fe粉與足量的稀硝酸完全反應(yīng)生成硝酸鐵，失電子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳摩爾質(zhì)量為44g/mol，2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88g，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/L的NaCl溶液中Na+與Cl-離子的濃度都是0.1mol/L，離子的總濃度為0.2mol/L，所以該溶液中含有的Na+與Cl-離子總數(shù)為1L×0.2mol/L×NAmol-1=0.2NA，故C正確；
D.17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，明確有關(guān)物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意硝酸的強(qiáng)的氧化性，題目難度不大．

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19．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．H2SO4和HNO3都屬于酸B．Na2CO3和Na2O都屬于鹽
C．NaOH 和Na2CO3都屬于堿D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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20．某非金屬元素R的氫化物及其氧化物、鹽之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物省略）：氫化物$\stackrel{氧氣}{→}$B$\stackrel{Na_{2}O_{2}}{→}$ C，下列判斷中正確的是（　�。�
A．若R是硫元素、則C是Na2SO3B．若R是硅元素、則C是Na2Si03
C．若R是碳元素、則C是Na2CO3D．若R是氯元素、則C是NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NH4Cl中含有6.02×1023個(gè)NH4Cl分子
B．1.00mol NH4Cl中，${NH}_{4}^{+}$的數(shù)目為6.02×1023
C．欲配制1.00L 1.00mol•L-1NH4CL的溶液，可將53.5gNH4Cl溶于1.00L水中
D．1.00L 1.00mol•L-1 NH4Cl溶液中含有6.02×1023個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子敦之和等于其電子總數(shù)的一半，下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價(jià)鍵
B．元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子的電子總數(shù)不同
C．元素C、D、E形成的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大�。篍＞D＞C
D．C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中D的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．丙烯與按1：1聚合所得的產(chǎn)物中，聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有幾種表現(xiàn)形式（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示
B．在同一反應(yīng)中，用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等
C．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
D．若反應(yīng)現(xiàn)象在短時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)，則反應(yīng)速率快，反應(yīng)現(xiàn)象若不出現(xiàn)，則該反應(yīng)速率一定慢

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16．下列離子方程式正確的是（　　）
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17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
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C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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