【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_________(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為_________。

(2)B極為_________ (填“正極”或“負(fù)極”或“陽(yáng)極”或“陰極”，下同)，電極反應(yīng)式為_________；F極為_________，電極反應(yīng)式為__________________。

(3)U形管中溶液先變紅的是_________(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)當(dāng)燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時(shí)，甲池中溶液的質(zhì)量會(huì)減少________g。

【答案】電解池 原電池 陰極 Cu2++2e-=Cu 正極 2H++2e-=H2↑ D 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ 12

【解析】

A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E為鋁，F為鎂。根據(jù)圖示，裝置乙為原電池，在鎂、鋁(NaOH溶液)原電池中鋁為負(fù)極，鎂為正極，即E為負(fù)極，F為正極，因此，D、B為陰極，A、C為陽(yáng)極。

(1)根據(jù)上述分析，甲池是電解池；乙池是原電池，故答案為：電解池；原電池；

(2)B極與原電池的負(fù)極相連，為陰極，銅離子得電子產(chǎn)生銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；F極為正極，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(3)U形管中D連接負(fù)極作為陰極，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅，則溶液先變紅的是D極，U形管中為電解氯化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)當(dāng)燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×=0.3mol，甲池為電解硫酸銅溶液，電極總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，根據(jù)得失電子守恒可知，溶液的質(zhì)量會(huì)減少0.3mol ×g/mol=12g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開(kāi)始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)測(cè)得，D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L－1·min－1．求：

①m的值為多少？_____________

②A在5 min末的濃度。__________

③B的平衡轉(zhuǎn)化率。___________

④該反應(yīng)的平衡常數(shù)。___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）與硝酸鉀碰撞時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：。若有1 mol N2生成，則下列判斷正確的是

A.生成N2的體積一定為22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化

C.Na2O為氧化產(chǎn)物，N2為還原產(chǎn)物D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.625 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，11.2 LNH3所含的原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2所含的原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，80 gSO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.一定條件下，56 g鐵與足量HNO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：

0

10 min

20 min

30 min

40 min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。

A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0

(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①水泥是最常用的建筑材料，它屬于________(填字母)。

a. 金屬材料　　　　b. 無(wú)機(jī)非金屬材料　　　　c. 有機(jī)高分子材料

②下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中不需要石灰石的是________(填字母)。

a. 陶瓷 b. 水泥 c. 玻璃

③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的數(shù)值分別是________(填字母)。

a. 5、4 b. 6、3 c. 7、2

④下列物品的構(gòu)成材料中主要是合成高分子材料的是________(填字母)。

a. 宣紙 b. 羊毛衫 c. 保鮮膜

⑤橡膠是制造輪胎的主要原料，天然橡膠是________結(jié)構(gòu)(填“線型”或“體型”)，需經(jīng)過(guò)硫化處理改變其結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)其機(jī)械強(qiáng)度。

（2）某品牌果凍標(biāo)簽如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①食品添加劑中，屬于無(wú)機(jī)鹽的是______（填化學(xué)式）。

②屬于著色劑的是誘惑紅和______；屬于防腐劑的是______。

③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，請(qǐng)寫(xiě)出蔗糖在人體內(nèi)水解的化學(xué)方程式______。

（3）化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、生產(chǎn)生活及環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。

①2016年12月我省啟動(dòng)了保衛(wèi)碧水藍(lán)天的“263”行動(dòng)，減少煤炭消費(fèi)總量，減少霧霾天氣的發(fā)生。形成硫酸型酸雨的主要?dú)怏w是______；嚴(yán)格整治畜禽養(yǎng)殖場(chǎng)污染，主要是為減少______和P等元素及化學(xué)需氧量對(duì)水體的污染。

②目前正在推廣用尿素水解液來(lái)消除柴油汽車尾氣中的氮氧化物。寫(xiě)出尿素水解液中的NH3與NO在催化劑作用下，反應(yīng)生成無(wú)污染物質(zhì)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

③阿司匹林作為一種藥物，主要具有______作用；Mg2Si3O8·nH2O（三硅酸鎂）具有治療胃酸過(guò)多的作用，寫(xiě)出其與胃酸反應(yīng)生成SiO2 ·H2O等物質(zhì)的化學(xué)方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CalanolideA是一種抗HTV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C22H24O5

B.分子中有3種含氧官能團(tuán)

C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率

C.當(dāng)c(HCl)：c(O2)進(jìn)料比過(guò)低時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離O2和Cl2

D.若HCl的初始濃度為c，進(jìn)料比為1：1時(shí)，K(500℃)=

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