9．下列操作中錯誤的是（　�。�
A．溴苯中含有溴單質(zhì)，可用NaOH溶液洗滌，再經(jīng)分液而除去
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振蕩、靜置分層后，除去水層
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

分析 A．溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
C．乙醇與乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．乙醛在堿性條件下解熱被氫氧化銅氧化．

解答 解：A．溴與NaOH溶液反應(yīng)后與溴苯分層，則溴苯中含有溴單質(zhì)，可用NaOH溶液洗滌，再經(jīng)分液而除去，故A正確；
B．，苯不溶于水，苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可分液分離，故B正確；
C．乙醇與乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)時需要在堿性條件下進行，應(yīng)用硫酸銅溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的制備、混合物分離提純等，側(cè)重實驗基本操作和反應(yīng)原理的考查，選項B為易錯點，注意實驗操作的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶氯化鈉在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，跟100mL 1.0mol•L -1AlCl3溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．200mL 1.5 mol•L-1CaCl2溶液
C．50mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．25mL 0.5 mol•L-1vHCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一種生產(chǎn)碘的方法是用Na2SO3還原碘酸鹽（IO3-），每還原出2mol I2，理論上需用去Na2SO3（　�。�
A．2molB．4molC．5molD．10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．電解飽和食鹽水的原理如圖所示．
（1）檢驗氣體A所用試劑是濕潤的淀粉碘化鉀試紙．
（2）產(chǎn)生B的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）溶液C的溶質(zhì)是NaOH．
（5）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動原理解釋稀鹽酸的作用：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（6）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，則生成標準狀況下氫氣134.4L．
（7）當陽極產(chǎn)生224L（標準狀況）氣體時，設(shè)陰極室溶液體積為2000L，則陰極室溶液的pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化合物I是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）E的分子式為C4H8O2，H所含官能團的名稱醛基、羥基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl，I的結(jié)構(gòu)筒式為．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；F→G．
（4）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，A、B、C三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A池中Zn是負極，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2．
（2）B池是電解池，C極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)一段時間Pt極質(zhì)量不變（填“增加”、“減少”或“不變”）．
（3）C池中Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．反應(yīng)過程中，CuCl2溶液濃度不變（填“增加”、“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鐵生銹是生活中常見的現(xiàn)象，由于金屬腐蝕每年會造成嚴重的經(jīng)濟損失．

I．某課外小組同學(xué)為研究金屬腐蝕的原因和條件，設(shè)計如圖1裝置（U形管內(nèi)裝有紅墨水），試管內(nèi)分別盛有食鹽水和NH4Cl溶液．一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅墨水液面左高右低．
（1）試管甲內(nèi)生鐵塊發(fā)生吸氧腐蝕（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”），試管乙內(nèi)盛裝的液體是NH4Cl溶液．
（2）生鐵中鐵電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（3）下列說法正確的是d．
a．生鐵中碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)          b．鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
c．生活中鐵制品的腐蝕以乙中反應(yīng)為主
d．試管甲中正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
II．該小組同學(xué)進一步探究鐵生銹的條件，裝置如圖2：
一段時間后，同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：
A中鐵釘生銹   B中鐵釘不生銹   C中鐵釘不生銹
（4）試管B所用的水要經(jīng)過加熱煮沸處理；植物油的作用是隔絕空氣，試管C中堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（5）通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是和空氣以及水接觸．
（6）為防止鐵生銹，采用的方法涂漆（或噴油）、犧牲陽極的陰極保護法（或外加電流的陰極保護法等）．（要求：物理方法和化學(xué)方法各一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列兩種方案制備氫氧化鋁
Ⅰ：2.7gAl $\stackrel{100mL稀鹽酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$氫氧化鋁
Ⅱ2.7gAl $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液 $\stackrel{稀鹽酸}{→}$氫氧化鋁
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．如圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．相關(guān)說法正確的是（　　）
A．方案二比方案一生成更多的氣體
B．a曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸溶液
C．在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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同步練習(xí)冊答案