Question

標準狀況下，1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3 g。

(1)計算燃燒產物中水的質量。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。

(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式。(只要求寫出一組)

Answer 1

解析：

m(CO₂+H₂O)=9.3 g，

m(H₂O)=9.3 g-6.6 g=2.7 g。

分子中C∶H=1∶2。

分子中氫原子數(shù)=2×2=4。

所以該氣體的分子式是C₂H₄。

(3)因為單一氣體為C₂H₄，現(xiàn)為等物質的量的兩種氣體的混合物，所以在2 mol混合氣體中，應含有4 mol C原子，8 mol H原子，這兩種氣體可能是C₄H₆和H₂(或“C₃H₈和CO”“C₃H₆和CH₂O”等)。

答案：(1)m(H₂O)=2.7 g  (2)C₂H₄  (3)C₄H₆和H₂(或C₃H₈和CO,C₃H₆和CH₂O等).