【題目】化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S),可通過間接電化學(xué)法除去,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
B.電極a為陽極,電極b為陰極
C.若交換膜為質(zhì)子(H+ )交換膜,則NaOH溶液的濃度逐漸變大
D.若交換膜為陽離子交換膜,b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀
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【題目】用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴。
(1)__________;
(2) ___________________;
(3)___________________;
(4) ____________________。
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為:的烴,下列說法正確的是( )
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
D.該烴屬于苯的同系物
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【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列關(guān)系式中正確的是( )
A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0
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【題目】已知:AgBr比AgCl更難溶,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為
A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成
C. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主
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【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率.其程序如下:
試回答下列問題:
(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________;
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;
(3)寫出淀粉水解的方程式_________;
(4)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗。
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)上述實驗①②是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為 ;乙是實驗需要測量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定;
(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。
(4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________;
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。
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【題目】某化學(xué)興趣小組為研究過氧化鈉與SO2的反應(yīng)情況,進行如下探究。
(1)[提出假設(shè)]
向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2,對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè):
假設(shè)一:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,證明SO2未被氧化;
假設(shè)二:反應(yīng)后固體中只有Na2SO4,證明SO2完全被氧化;
假設(shè)三:反應(yīng)后固體______,證明SO2部分被氧化。
(2)[定性研究]
為驗證假設(shè)三,該小組進行如下研究,請你完成下表中內(nèi)容。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
取適量反應(yīng)后的固體放入試管中,____ | ______ |
(3)[定量研究]
通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),實驗裝置如圖:
①裝置B中所盛裝試劑的名稱為________。
②裝置D的作用是__________。
③請畫出實驗裝置E_____。
④實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g,裝置D質(zhì)量增加了m2 g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下),用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進行填表判斷。
SO2被氧化的程度 | V與m1或m2的關(guān)系 |
未被氧化 | |
完全被氧化 | V=0 |
部分被氧化 | _____ |
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【題目】幾種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:
可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為________,每消耗1 mol A轉(zhuǎn)移的電子為______ mol;
(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________;
(3)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:___________________________________________________________________。
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