Question

6．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，32gO₂含有2nA個氧原子
• B． 1mol Na₂O₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子
• C． 1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1nA個CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． 常溫常壓下，22.4LCH₄中含有nA個CH₄分子

Answer 1

分析 A、氧氣由氧原子構(gòu)成；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的個數(shù)N=$\frac{32g}{16g/mol}{n}_{A}$=2n_A，故A正確；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即n_A個，故B錯誤；
C、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.1n_A個，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的甲烷分子個數(shù)小于n_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．