Question

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標(biāo)圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：（圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標(biāo)出“x”或“z”）

t/min	X/mol	Y/mool	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
l	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

X+2Y?2Z

；
（3）列式并計(jì)算該反應(yīng)在0-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：

0.07mol?L^-1?min^-1

；
（4）該反應(yīng)在第

9

分鐘（min）時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（5）若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的是

B

．
A．升高溫度            B．降低溫度
C．使用催化劑          D．保持容器體積不變加入1molx和2moly．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)X、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化畫出變化曲線；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（4）根據(jù)平衡的特征判斷達(dá)到平衡的時(shí)間；
（5）根據(jù)外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析．

解答：解：（1）橫坐標(biāo)為時(shí)間，從坐標(biāo)為X、Z的物質(zhì)的量（n），根據(jù)表中數(shù)據(jù)可畫出曲線為：故答案為：見右圖；
（2）由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開始到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol，
Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol，
Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，
根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，
則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，
故答案為：X+2Y?2Z；
（3）0-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率為：

0.7mol 2L

5min

=0.07mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.07mol?L^-1?min^-1；
（4）從表中數(shù)據(jù)可以看出，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到9min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：9；
（5）A．升高溫度反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．降低溫度反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑能增大反應(yīng)速率，故C正確；
D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly，反應(yīng)物的濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D正確．
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的定量判斷，題目難度中等，注意分析曲線的變化特點(diǎn)．