根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題：

元素代號(hào)

I1

I2

I3

I4

Q

2 080

4 000

6 100

9 400

R

500

4 600

6 900

9 500

S

740

1 500

7 700

10 500

T

580

 1 800

2 700

11 600

U

420

3 100

4 400

5 900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。

A.Q和R  B．S和T  C．T和U  D．R和T

E.R和U

(2)下列離子的氧化性最弱的是________。

A.S2＋  B．R2＋  C．T3＋  D．U＋

(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。

A.硼  B．鈹  C．氦  D．氫

(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：________________________________________________________________________，

如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第______個(gè)電子時(shí)。

(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是__________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是________________________________________________________________________。


答案　(1)E　(2)D　(3)C

(4)電子分層排布，各能層能量不同　10

(5)R<S<T　S　S元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子吸收的能量較多

解析　(1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族。

(2)由于U＋為第ⅠA族元素且比R電離能小，所以U＋的氧化性最弱。

(3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像。

(4)電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。

(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問(wèn)題公開(kāi)表示，到2020年，美國(guó)將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國(guó)將把新能源比重提高到30%。奧巴馬還計(jì)劃每年拿出150億美元大舉投資太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能源等，并且舉全國(guó)之力構(gòu)建美國(guó)的低碳經(jīng)濟(jì)領(lǐng)袖地位。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體

B．用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

C．太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源

D．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。

某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求填空

(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為_(kāi)_______。

(2)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(3)氮原子的電子式________，N2的電子式________，NH的電子式________。

(4)磷原子的核外電子排布式______________________________________________，

價(jià)電子排布式_____________________________________________________，

價(jià)電子排布圖____________________________________________________________。

(5)按要求用三種化學(xué)用語(yǔ)表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子。

Fe

Fe3＋

原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖

電子排布式

電子排布圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知XY2是紅棕色氣體，Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等。Y基態(tài)原子的電子排布式是__________________________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

(1)通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：____＜x(Mg)＜________。

(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________________________；

根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。

(3)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO________，HFO________。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值為Δx，當(dāng)Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列水解方程式正確的是(　　)

A．CO＋H2O??2OH－＋CO2↑

B．NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋

C．Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3H＋

D．F－＋H2O===HF＋OH－

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