(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H﹤0
則升高溫度平衡體系中H2的體積分數(shù)將___________;(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。
(3)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。____________________
(4)查閱資料獲知如下信息:
i.H2CO3:Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11(以Ki1為主)
ii.標(biāo)況下,CO2的溶解度為約為1:1
iii.H2O+CO2 H2CO3
iv. ㏒(6)=0.8
請嘗試估算:
①飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L;
②飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。
③正常雨水的pH約為____________。
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省等三校高一上聯(lián)考二化學(xué)卷(教師版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/L
C.配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液,需8.0g硫酸銅固體
D.0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-濃度為0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省沈陽市城郊市重點聯(lián)合體高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列,其中正確的是( )
A.硫酸 純堿 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B.硝酸 燒堿 綠礬[FeSO4•7H2O]
C.醋酸 乙醇 碳酸鈣 D.鹽酸 熟石灰 苛性鈉
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高一上聯(lián)考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中大量存在以下濃度的五種離子:0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M,則M及其物質(zhì)的量濃度可能為( )
A.Na+0.6mol/L B.CO32﹣ 0.2 mol/L
C.Mg2+0.4 mol/L D.Ba2+0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高一上聯(lián)考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
甲、乙、丙、丁四種金屬,僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在,丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是( )
A.甲乙丙丁 B.丁乙丙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mo | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
D.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是( )
A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氣體密度增大 D.氧氣壓強不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+,該溶液的說法不正確的是
A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B.配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
C.0.5 L該溶液含有58.5g NaCl
D.量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省南陽市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位,請回答下列問題。
(1) 0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與 個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4) 3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是 。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為 。
(4)在一定的溫度和壓強下,1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是 。
(5)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和CI-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l,則c (S O42-)= 。
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