10．某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是（　�。�
A．蒸發(fā)B．萃取C．液體過濾D．升華

分析 A．蒸發(fā)要用到的儀器有：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈；
B．萃取要用到的儀器有：分液漏斗和燒杯；
C．過濾要用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈、濾紙；
D．溶解用到的儀器有：燒杯、玻璃棒．

解答 解：A．蒸發(fā)實驗中所用的酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈、坩堝鉗，缺少坩堝鉗，故A錯誤；
B．萃取操作必須使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都已具備，可完成萃取操作，故B正確；
C．過濾要用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈、濾紙，缺少濾紙不是儀器，故C正確；
D．升華要用到的儀器有：鐵架臺（石棉網(wǎng)）、酒精燈、燒瓶、石棉網(wǎng)，可完成，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及常見實驗儀器，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，注意熟悉常見實驗及其所用儀器和各種儀器的作用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，44.8L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4gSO2中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1NA
D．100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．SO2、CO、CO2、NOх是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極（填“正”或“負”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）碳酸鹽燃料電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．
①電池總反應(yīng)為CO+H2+O2=CO2+H2O．
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，則陽極產(chǎn)生氣體標準狀況下體積為1.12L．電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為1．
（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5．
①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．在該電極上同時還引入CO2的目的是氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變．
②電解過程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應(yīng)式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前 v（逆）＜ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強電解質(zhì)
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co（OH）3，還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O．
（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的適宜pH范圍是B（填字母）．

A.2.0～2.5　　　　B.3.0～3.5　　　　C.4.0～4.5
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去部分結(jié)晶水（任答一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1.2mol/（L•min）B．6.0mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．材料在生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　　）
A．玻璃鋼是復(fù)合材料B．鋁是黑色金屬材料
C．石英是半導(dǎo)體材料D．水泥是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取
實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測的電動勢（E） 反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗（二） 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，請回答：
（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器 B500mL容量瓶．
（2）該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積         B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘損失．

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