8．過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．請回答：
（1）BaO2的電子式為．
（2）BaO2在有水存在下，通過與二氧化碳作用，分解生成過氧化氫，其化學反應方程式為BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀，用一個離子反應方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（4）配平下列反應方程式：
2MnO4-+5BaO2+16H+=5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O．

分析 （1）依據(jù)過氧化鈉結構可知過氧化鋇中鋇離子與過氧根離子通過離子鍵結合，過氧根中兩個氧原子通過共價鍵結合；
（2）過氧化鋇與二氧化碳和水反應生成碳酸鋇和過氧化氫；
（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應生成BaO2沉淀和氯化銨和水；
（4）反應中+7價錳化合價降為+2價，過氧化鋇中-1價氧化升高為氧氣中0價，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒結合原子個數(shù)守恒配比書寫方程式．

解答 解：（1）過氧化鋇中，鋇離子與過氧根離子通過離子鍵結合，氧原子之間通過共價鍵結合，過氧化鋇的電子式：；
故答案為：；
（2）過氧化鋇與二氧化碳和水反應生成碳酸鋇和過氧化氫，化學方程式：BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2；
故答案為：BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2；
（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應生成BaO2沉淀和氯化銨和水，離子方程式：Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O；
故答案為：Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O；
（4）反應中+7價錳化合價降為+2價，過氧化鋇中-1價氧化升高為氧氣中0價，要使得失電子守恒則高錳酸根離子系數(shù)為2，過氧化鋇系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應的方程式：2MnO4-+5BaO2+16H+=2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2O；
故答案為：2；5；16H+；5；2；5O2↑；8．

點評 本題考查考查較為綜合，涉及電子式、化學方程式書寫，依據(jù)過氧化鈉結構書寫過氧化鋇電子式，書寫方程式時應注意氧化還原反應中得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律，注意對既有知識的遷移應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是利用N2H4-KOH-O2為電源點解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：
電源負極反應式為NH4++H2O-5e-=NO+6H+，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，正極每消耗1molO2，應通入物質A（NH3）0.8mol．（用分數(shù)表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物X是一種應用廣泛的化學材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是乙炔，化合物B的官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵．
（2）G物質可發(fā)生的反應類型為ABC（填字母序號）．
A．加成反應    B．酯化反應   C．還原反應    D．縮聚反應
（3）X的結構簡式為．
（4）F與Ag（NH3）2OH溶液反應的化學方程式為．
（5）A與CH3COOH生成B的化學方程式為．
（6）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構體M的結構簡式．
①能與1molBr2加成，能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應；②苯環(huán)上的一氯代物有兩種；③紅外光譜顯示有“C-O-C”結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液中可能大量存在Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種．某同學取適量原溶液，設計并完成如下實驗：

則關于原溶液的判斷中，不正確的是（　　）
A．氣體A為CO2
B．無法確定原溶液中是否存在Cl-
C．原無色溶液中至少存在四種離子
D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）寫出反應③所需要的試劑氫氧化鈉醇溶液；反應①的反應類型是取代反應；
（2）有機物B 中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子；
（3）寫出有機物X的結構簡式HOCH2CHO；
（4）寫出由E到F的化學方程式；
（5）同時符合下列條件的D的任一種同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH2CH3；
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請回答：
（1）乙醇的結構式為．
（2）0.3mol B2H6 （g）在O2（g）中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5KJ熱量．用熱化學方程式表示B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
（3）牙齒表面的礦物質成分是羥基磷灰石[Ca5（PO4）3（OH）]，含氟牙膏防齲齒是因為牙膏中的氟離子會與羥基磷灰石反應生成更難溶的氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，該沉淀轉化反應的離子方程式是Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-．
（4）配平氧化還原反應的離子方程式：
2 MnO4-+5 SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．廣范pH試紙測量范圍為0～14，但測量精度較差，精密pH試紙的測量范圍較窄，但測量精度比廣范pH試紙高
B．高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率
C．取少量氯化鈷晶體加濃鹽酸溶解，然后滴加水至溶液呈紫色，將所得溶液置于熱水中則溶液顏色變?yōu)樗{色
D．探究溫度對化學反應速率的影響實驗時，應先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應溫度的熱水浴中反應，記錄每組反應所需時間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物W是一種芳香酯，其合成路線如圖所示：

已知：RCH2CHO+R′CH2CHO $→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′為H或烴基）
按要求回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為；C中含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基（寫名稱）．
（2）E→F的反應類型為取代反應．
（3）D與G反應生成W的化學方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構體共有6種（包括順反異構）．
①能發(fā)生加聚反應　　　 ②能發(fā)生銀鏡反應　　　 ③屬于芳香族化合物．
請寫出其中核磁共振氫譜有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式：．
（5）有機物M是合成某種治療心臟病藥物的中間體，根椐已有知識和相關信息，請寫出以N為原料制備M的合成路線流程圖（其它無機、有機試劑任用）：

合成路線流程圖示例：A$\stackrel{\stackrel{反應試劑}{→}}{反應條件}$ B…$\stackrel{\stackrel{反應試劑}{→}}{反應條件}$ 目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）4]晶體中Fe3+與CN-之間的化學鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物的分子式為CO
（3）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構型類似，則其晶胞中B-N-B之間的夾角是109°28′（填角度）．
（4）對硝基苯酚水合物（化學式為C4H5NO3•1.5H2O）是一種含氮化合物．實驗表明：加熱至94℃時該晶體會失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性．
①該晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp2雜化．
（5）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜，它是通過在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應制得的，三溴化硼分子的空間構型為平面三角形，BP晶胞的結構如圖所示，當晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長為478pm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為119.5$\sqrt{3}$pm．

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