對(duì)于反應(yīng)M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應(yīng)速率增大為原來(lái)的3倍。在10 ℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應(yīng)的10%,需要的時(shí)間為(  )。
A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min
A
本題要弄清兩個(gè)問(wèn)題:①時(shí)間與速率關(guān)系,②速率與溫度關(guān)系。因每升高10 ℃反應(yīng)速率增大為原來(lái)的3倍,如升高的溫度為Δt,則反應(yīng)速率增加為原來(lái)的倍,反應(yīng)溫度由10 ℃升至40 ℃,反應(yīng)速率增加為原來(lái)的33倍,完成反應(yīng)的10%需要時(shí)間為="2" min。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對(duì)CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們?cè)谑覝貤l件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)分析以下問(wèn)題：

（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是       、        （答兩種）。
（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是                         。
（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況              ；呈現(xiàn)這種變化的原因是                                                              。
（4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢(shì)，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為
A．0.06mol/(L·s）         B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s）          D．1.2mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

500℃時(shí)，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問(wèn)題：

(1)0～10分鐘，N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個(gè)時(shí)間段中，N2的反應(yīng)速率之比為_(kāi)_______。反應(yīng)在第10 min可能改變的條件是________，運(yùn)用圖像信息說(shuō)明該條件不是升溫的原因：________。
(2)計(jì)算500℃時(shí)，反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)_______。保持溫度不變，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，抽去0.1 mol氨，此時(shí)平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達(dá)到新平衡后的正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫(huà)出25～40 min時(shí)間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(s)cC(g)；5min時(shí)，測(cè)得C為xmol。下列說(shuō)法中一定正確的是(　　)
A．5 min時(shí)，v(C)＝x/5Vmol·L－1·s－1
B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．0～5 min 內(nèi)，v(A)：v(C)＝a：c
D．0～5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為xc/(300aV)mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。現(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　
A．在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
B．反應(yīng)從起始至5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%
C．5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等
D．第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng):A+3B2C+2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測(cè)得有下列4 種反應(yīng)速率,其中反應(yīng)最快的是(　　 )
A．vD="0.4" mol/(L·s)B．vC="0.5" mol/(L·s)
C．vB="0.6" mol/(L·s)D．vA="0.15" mol/(L·s)

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