Question

【題目】（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗一如下（所取溶液體積均為10 mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）	c（H2SO4）/ （mol·L－1）
①	25	0．1	0．1
②	25	0．2	0．1
③	25	0．1	0．2
④	50	0．2	0．1
⑤	50	0．1	0．1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗____________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究______________對化學反應速率的影響。

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5 min后測得N2的轉化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為______________________

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大。

（3）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________________的影響。

（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入______________（填字母序號）。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

Answer 1

【答案】①⑤或②④ 不同反應物濃度 mol·（L·min）－1 Mn2＋的催化作用 B

【解析】

（1）要探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇濃度相同條件下的實驗，所以可以選擇①⑤或②④ ①②③是在相同溫度下，不同濃度對反應速率的影響。

（2）氮氣的消耗量為a 摩爾，則根據(jù)方程式計算，消耗氫氣的量為3a摩爾，則用氫氣表示反應速率=mol·（L·min）－1。

（3）因為反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，反應速率突然增大，可能是催化劑的作用造成的。

（4）為了驗證錳離子是否有催化劑作用，再做對比實驗時可以在開始就加入硫酸錳，觀察反應速率是否變化，選B。