Question

10．把200mlNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全．該混合溶液中c（Na⁺）為（　�。�

• A． （10b-5a）mol•L^-
• B． （2b-a）mol•L^-
• C． （$\frac{10}$-$\frac{a}{20}$）mol•L^-
• D． （5b-$\frac{5a}{2}$）mol•L^-

Answer 1

分析 NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液加入NaOH，發(fā)生反應(yīng)為：NH₄HCO₃+2NaOH═NH₃•H₂O+Na₂CO₃+H₂O；
加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式計算解答．

解答 解：把200mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成兩等份，
設(shè)100ml溶液中含有NH₄HCO₃xmol，Na₂CO₃ymol，NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為：
NH₄HCO₃+2NaOH═NH₃•H₂O+Na₂CO₃+H₂O，
1                2
x                amol
解得：x=0.5amol，
即NH₄HCO₃為0.5amol；
加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：
NH₄HCO₃ +HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，
1                 1                    
0.5amol      n（HCl）             
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
1              2 
y             b-n（HCl）
解得：n（HCl）=0.5amol，
y=$\frac{1}{2}$（b-0.5amol）mol，
n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）=（b-0.5a）mol，
c（Na⁺）=$\frac{（b-0.5）mol}{0.1L}$=（10b-5a）mol/L，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶質(zhì)均與鹽酸反應(yīng)及溶液均分為兩份，題目難度不大．