12．A、B兩種金屬的相對原子質(zhì)量之比為8：9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物1.26g，與足量稀鹽酸反應，放出0.12g氫氣，若這兩種金屬在反應中生成的氫氣的質(zhì)量相等，則A的摩爾質(zhì)量是24g/mol，B的相對原子質(zhì)量是27．

分析 A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9，設金屬的相對原子質(zhì)量分別為8x、9x，金屬的化合價分別為m、n，由兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物與足量酸反應放出氫氣的量及氫氣的體積相等來列式計算．

解答 解：設金屬的相對原子質(zhì)量分別為8x、9x，金屬的化合價分別為m、n，
A、B的物質(zhì)的量為3y，2y，由題意可知，
①8x×3y+9x×2y=1.26，
②3y×m+2y×n=$\frac{0.12g}{2g/mol}$×2×1，
③3y×m=2y×n，
聯(lián)立三個式子，可得x=n，
則當n=1時，金屬A的相對原子質(zhì)量為8，不符合；
當n=2時，金屬A的相對原子質(zhì)量為16，不符合；
當n=3時，金屬A的相對原子質(zhì)量為24，金屬B的相對原子質(zhì)量為27，符合；
即A的摩爾質(zhì)量為24g/mol，B的相對原子質(zhì)量為27，
答：A的摩爾質(zhì)量為24g/mol，B的相對原子質(zhì)量為27．

點評 本題考查金屬與酸的反應，不需要書寫化學反應方程式，學生利用質(zhì)量關(guān)系、電子守恒來列式即可解答，難度不大，但在討論時應注意常見金屬的化合價為+1、+2、+3．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1.4g某氣體在標準狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．14B．56C．28D．78

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒或物質(zhì)中，化學性質(zhì)最活潑的是（　　）
A．氯氣分子B．氯水C．氯離子D．氯原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關(guān)信息．
①含A的物質(zhì)焰色反應為黃色．  
②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
③C的最簡單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡單離子中離子半徑最�。�
④D與B處于同主族． 
⑤目前人類已知的物質(zhì)（包括人工制造的物質(zhì)）中，大多數(shù)都含有E元素． 
⑥F元素的某種原子中只有質(zhì)子，沒有中子．請根據(jù)上述信息回答問題：
（1）由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)是Al2（SO4）3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）（寫出一種物質(zhì)的化學式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）．
（2）海水電源主要用于海上航標燈及相類似的海上用電設施，電源利用海水做電解液，空氣中的氧做陰極活性物，C的單質(zhì)作為陽極．寫出這種海水電源的正極反應式：2H2O+O2+4e-═4OH-
（3）常溫下，向體積為1.5L、濃度為0.1mol•L-1的A的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入2.24L（標準狀況）EB2氣體，待反應充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常溫下，向c（H+）=1mol/L，c（Al3+）=c（Fe3+）=0.04mol•L-1的溶液中加入A的最高氧化物對應水化物的溶液，以調(diào)節(jié)溶液的pH（假設溶液體積不變）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）3（寫化學式），剛剛析出沉淀時溶液的pH=2．（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4•L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol4•L-4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是向丙燒杯中加入水2.25g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（　�。�
A．該晶體類型是原子晶體
B．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2
C．晶體中碳原子數(shù)與C-O化學鍵數(shù)之比為1：2
D．晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）
①金剛石（C-C）②鍺（Ge-Ge）③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．復合材料的優(yōu)點是（　�。�
①強度高  ②質(zhì)量輕  ③耐高溫  ④耐腐蝕．
A．僅①④B．僅②③C．除③外D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構(gòu)成．已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6（硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6L硼烷，則下列說法正確的是（　　）
A．晶體中105B和115B兩種同位素原子的質(zhì)量比為1：4
B．5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
C．等質(zhì)量的分別由105B和115B構(gòu)成的晶體硼所含中子數(shù)之比為6：5
D．若碳原子質(zhì)量為w g，則105B原子的質(zhì)量為10w g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案