用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g?mL-1）配制成1mol?L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為
 
 mL的容量瓶．
（2）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是
 
（填序號）．
（3）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)配制溶液的體積，常用容量瓶的規(guī)格選取對應(yīng)的容量瓶；
（2）根據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟解答；
（3）根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
解答： 解：（1）需要這種鹽酸220mL，應(yīng)選擇250ml的容量瓶；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②；
故答案為：③①④②；
（3）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；偏低．
點(diǎn)評：本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液，是高考的頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，明確實(shí)驗(yàn)的操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差的分析應(yīng)依據(jù)c=
n
V
進(jìn)行，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)類型說法中正確的是（　　）
A、由乙二醇制取高分子是通過加聚反應(yīng)完成的
B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且加熱的條件下一定發(fā)生消去反應(yīng)
C、鹵代烴一般來說在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應(yīng)
D、酯類物質(zhì)在一定條件下水解一定得到相應(yīng)的羧酸和醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

看下列儀器裝置圖，回答下列問題：
（1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？
 
（填字母符號）
（2）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過濾　
②加過量NaOH溶液　
③加適量HCl　
④加過量Na2CO3溶液　
⑤加過量BaCl2溶液，以上五步操作中，最后進(jìn)行的是
 
．
（3）在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液．請問這步操作的目的是
 
．判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：
 
．
過濾時(shí)：
 
．
蒸發(fā)時(shí)：
 
．
（5）分離以下混合物應(yīng)該選用使用什么裝置？（填字母符號）
①碘的四氯化碳溶液：
 

②花生油和水：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應(yīng)速率為
 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填變大、變小、不變）
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入
 
物質(zhì)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO  
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填編號），其pH值約為
 
（填數(shù)值）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律
 
．
根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．
AB
CD
回答下列問題：
（1）A的氫化物的電子式是
 

（2）下列敘述中，正確的是
 
（填字母）
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物   b．還原性：B2-＞D2-
C．酸性：H4CO4＞H2DO4   d．最高化合價(jià)值：D=B＞A＞C
（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①試寫出原電池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

化學(xué)式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
②根據(jù)資料：
為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
 
，證明分離效果較好．
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
 
．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有
 
（答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有
 
（答一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．在天平上稱出硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?div id="izql6xs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）需稱量
 
g的Na2SO4固體．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是
 
、
 
、
 
．
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）
 
．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（5）某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是
 

A、在溶解攪拌時(shí)，有液體濺出．
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、所用NaOH已經(jīng)潮解
E、用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法
F、定容時(shí)仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2，消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
 （填字母）．
a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式或者名稱．
①2-甲基丁烷：
 
        ②3-甲基-2-戊烯：
 

③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3：
 
      ④CH=CH（CH3）CH2CH3：
 
．

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同步練習(xí)冊答案