1．下列物質(zhì)溶于水后由于水解而顯酸性的是（　�。�
A．NaHSO4B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COOH

分析 物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿陽離子結(jié)合水動(dòng)力平衡狀態(tài)的氫氧根離子促進(jìn)水的電離，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈酸性．

解答 解：A、NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是鹽類水解的原因，故A不選；
B、NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故B不選；
C、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故C選；
D、醋酸為一元強(qiáng)酸，電離子出氫離子，溶液呈酸性，不是水解原因，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及水解原理，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)離子方程式，寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)中央電視臺報(bào)道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．是否均一、透明、穩(wěn)定
C．膠體粒子大小在1～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)．
（1）該混合物中NaHCO3質(zhì)量為0.84g．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為0.2mol/L．
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為0.448L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則1.84g 固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積（V）范圍是0.41L＜V＜0.49L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究．

【提出假設(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
【查閱資料】氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （ NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?br />【設(shè)計(jì)方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管，并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣
（2）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為濃硫酸，其作用為吸收產(chǎn)生的氮?dú)庵械乃�，獲得干燥的氮?dú)?br />（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時(shí)間后關(guān)閉；再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是為了排盡整套裝置中的空氣
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．經(jīng)進(jìn)一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g．從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02和CO 的混合物，理由是經(jīng)計(jì)算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 $\frac{1}{2}$ 和 1 之間．根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n（C02）：n（CO）=1：1．
（5）有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ和Q2 kJ，則下列比較正確的是（　�。�
A．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5B．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5C．Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：HA（aq）+OH-（aq）═A-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．則HA在水溶液中的電離反應(yīng)HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）的△H等于（　　）
A．-67.7 kJ•mol-1B．-43.5  kJ•mol-1C．+43.5  kJ•mol-1D．+67.7  kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于NA的說法正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個(gè)HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�
A．氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
B．KMnO4、二氧化錳分別與濃鹽酸混合（可加熱），都產(chǎn)生黃綠色氣體
C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D．SO2通入BaCl2溶液至飽和，再加入硝酸或苛性鈉溶液，都能產(chǎn)生白色沉淀

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