【題目】下列對水體污染物的處理方法中，不正確的是

A.含鹽酸的酸性廢水用中和法處理B.含Cu2＋、Fe3＋的廢水用沉淀法處理

C.含有細(xì)菌的污水用臭氧殺菌D.含有重金屬離子的廢水用明礬處理

【答案】D

【解析】

A. 含鹽酸的酸性廢水用中和法處理，可以使廢水達標(biāo)排放，A正確；

B. 含Cu2＋、Fe3＋的廢水用沉淀法處理，可以除去廢水中的重金屬離子，B正確；

C. 臭氧具有強氧化性，故含有細(xì)菌的污水用臭氧殺菌，C正確；

D. 明礬不能與重金屬離子發(fā)生離子反應(yīng)，故含有重金屬離子的廢水不能用明礬處理，應(yīng)該用可容性的硫化物來處理，D不正確。

綜上所述，對水體污染物的處理方法中不正確的是D，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后

A.溶液的pH增大B.Na+ 和CO32-的濃度減小

C.溶液的濃度增大D.溶液的濃度不變，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是

A. 第二周期 VIA 族B. 第二周期ⅣA 族C. 第三周期 VIA 族D. 第三周期ⅣA 族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為：
主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

主要物料的物理常數(shù)如表：

名稱

分子量

性狀

相對密度
（gcm﹣3）

沸點
（℃）

溶解度

水

乙醚

苯甲醛

106

無色液體

1.04

179

微溶

易溶

苯甲酸

122

無色晶體

1.27

249

0.21g

66g

苯甲醇

108

無色液體

1.04

205

微溶

易溶

乙醚

74

無色液體．

0.71

35

不溶

﹣﹣

實驗步驟：

（1）儀器A的作用是 ．
（2）蒸餾操作時溫度應(yīng)該控制在左右．獲得產(chǎn)品乙時進行的操作Ⅱ的名稱是 ．
（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機雜質(zhì)是、 ．
洗滌時先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗滌操作在中進行．
a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至（填現(xiàn)象）時說明雜質(zhì)已被除盡．
（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
（1）若X的摩爾質(zhì)量是W的2倍，工業(yè)上Z可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料．則Y 的化學(xué)式 ．
（2）若固體W是紫紅色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液， 溶液呈血紅色．則寫出X+YZ+W 的離子方程式 ．
（3）若晶體W是一種重要的半導(dǎo)體材料，實驗室可用澄清石灰水來檢驗Z的 燃燒產(chǎn)物．寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)進行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實驗，并針對異常現(xiàn)象進行探究．
（1）步驟一：制取FeCl2 甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制�。�
方案1：按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取．

E中盛放的試劑是；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 此方案有個明顯的缺陷是 ．
方案2：由0.1molL﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認(rèn)為其操作應(yīng)該是 ．
（2）步驟二：測定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達到目的．若需配制濃度為0.01000molL﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ，
本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（填編號）．

下列錯誤的操作使測定的FeCl2溶液濃度偏小的是
A．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時采取俯視姿勢
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
C．錐形瓶洗凈后未干燥
（3）步驟三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5molL﹣1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）．
甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實驗III．向2mL 0.1molL﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，變紅，通入O2 ， 無明顯變化．
①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN﹣發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)．
②實驗III的目的是 ．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN﹣氧化成SO42﹣和相關(guān)氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe3+

B.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

C.漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D.工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（ ）
A.2 8克
B.1.52克
C.3.4克
D.2克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗是進行科學(xué)探究的主要方法．回答下列問題：

（1）實驗室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有 ．
（2）檢驗裝置B的氣密性方法是 ．
（3）收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫字母表示連接順序（裝置不重復(fù)使用）．實驗室檢驗氯氣的方法是 ．
（4）某實驗小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導(dǎo)致實驗失敗，原因是 ．

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