1.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷:(CH32CHCH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(C2H5),
(2)3-甲基-1-丁炔:CH≡CC(CH32,
(3)1,4-戊二烯:CH2=CHCH2CH=CH2
(4)環(huán)戊烯:,
(5)苯乙烯:

分析 (1)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷為烷烴,最長碳鏈為8,在2、4、6位上分別含有1個(gè)甲基,在5號位上含有1個(gè)乙基;
(2)3-甲基-1-丁炔為炔烴,最長碳鏈為4,在3號碳上含有1個(gè)甲基,三鍵位于1、2號碳之間;
(3)1,4-戊二烯為二烯烴,最長碳鏈為5,在1、2號碳和4、5號碳之間分別含有1個(gè)雙鍵;
(4)環(huán)戊烯為環(huán)烯烴,為5元環(huán),含有1個(gè)雙鍵;
(5)苯乙烯為芳香烴,側(cè)鏈為乙烯基,據(jù)此解答即可.

解答 解:(1)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷為烷烴,最長碳鏈為8,在2、4、6位上分別含有1個(gè)甲基,在5號位上含有1個(gè)乙基,結(jié)構(gòu)簡式為:(CH32CHCH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(C2H5),故答案為:(CH32CHCH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(C2H5);
(2)3-甲基-1-丁炔為炔烴,最長碳鏈為4,在3號碳上含有1個(gè)甲基,三鍵位于1、2號碳之間,結(jié)構(gòu)簡式為:CH≡CC(CH32,故答案為:CH≡CC(CH32;
(3)1,4-戊二烯為二烯烴,最長碳鏈為5,在1、2號碳和4、5號碳之間分別含有1個(gè)雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCH2CH=CH2,故答案為:CH2=CHCH2CH=CH2;
(4)環(huán)戊烯為環(huán)烯烴,為5元環(huán),含有1個(gè)雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(5)苯乙烯為芳香烴,側(cè)鏈為乙烯基,苯乙烯可以看成是乙烯中的一個(gè)氫原子被苯基取代的產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度不大,一般要求了解烷烴的命名、烯烴與炔烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在銅鋅原電池中,鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,則不正確的是(  )
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12.下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是( 。
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9.NH4NO3在通常條件下加熱分解方式有多種,一般不出下列范圍,根據(jù)已學(xué)知識判斷,下列反應(yīng)不可能的是( 。
A.NH4NO3→N2+O2+H2OB.NH4NO3→NH3+HNO3
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16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為2:1.下列說法不正確的是( 。
   X Y
 Z   
A.X與Y可以形成多種化合物
B.簡單離子的半徑大小:Z<Y<X
C.X、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵
D.在X的最高氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中加入Z單質(zhì),Z不溶解,說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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6.12ml NO和NH3的混合氣體在一定條件發(fā)生可逆反應(yīng):6NO+4NH3?5N2+6H2O(g).若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1ml(氣體體積在相同狀況下測定),則原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是 ( 。
A.2:1B.1:1C.3:2D.4:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(  )
A.可通過熱還原法制備金屬鋁和鐵
B.工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的廢氣需用石灰水吸收
C.淀粉、植物油、蛋白酶均為高分子化合物
D.水晶、瑪瑙、光導(dǎo)纖維、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.常溫下 0.1 mol•L-1亞硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示.下列表述正確的是(  )
A.H2SO3?2H++SO32- K=10-5.2
B.在0.10 mol•L-1 H2SO3溶液中,存在:c2(H+)=c(H+)•c(HSO3-)+2c(H+)•c(SO32-)+Kw
C.在pH=2.5該溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-
D.向pH為8.5的上述體系中通入極少量Cl2的過程中,溶液中c(HSO3-)和c(SO32-)均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.原子序數(shù)11-17的元素,自Na到Cl,電子層數(shù)相同,
(1)最外層電子數(shù)從1增加到7,隨著核電荷數(shù)依次遞增;
(2)原子半徑依次減小 (填“增大”或“減小”),核對外層電子的引力逐漸增大 (填“增強(qiáng)”或“減弱”,下同);
(3)失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),因此,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng).

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