Question

10．已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵	斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ
O-H	463
O=O	498

下列說法不正確的是（　　）

• A． 氫氣的燃燒熱是△H=-241.8 kJ/mol
• B． 斷開1mol H-H鍵需要吸收435.2 kJ的能量
• C． 相同條件下，1 molH₂O（g）比1 mol H₂O（l）能量高
• D． 18 g H₂O（l）完全分解生成氫氣和氧氣，需要吸收285.8 kJ的能量

Answer 1

分析 A.1mol氫氣生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水時為燃燒熱；
B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，且焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；
C．由①-②得到，H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol；
D．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，則水分解為吸熱反應(yīng)，焓變的符號相反，數(shù)值相同．

解答 解：A．由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，氫氣的燃燒熱是△H=-285.8 kJ/mol，故A錯誤；
B．由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，設(shè)斷開1mol H-H鍵需要吸收能量為x，則x+498×$\frac{1}{2}$-2×463=-241.8，解得x=435.2 kJ，故B正確；
C．由①-②得到，H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，可知，1 molH₂O（g）比1 mol H₂O（l）能量高，故C正確；
D．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，則水分解為吸熱反應(yīng)，焓變的符號相反，數(shù)值相同，則18 g H₂O（l）完全分解生成氫氣和氧氣，需要吸收285.8 kJ的能量，故D正確；
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握燃燒熱、焓變與鍵能關(guān)系、蓋斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．