11．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．NaHCO3溶液與氫氧化鈉溶液反應：HCO3-+2OH-═CO2↑+H2O
C．用CH3COOH 溶液CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20═Al（OH）3↓+HCO3-

分析 A.2mol鈉生成1mol氫氣，離子方程式兩邊不滿足電子守恒；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應碳酸鈉和水；
C．碳酸鈣為強電解質，不溶于水，在離子反應中保留化學式；
D．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子．

解答 解：A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈣與醋酸的反應中，碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子反應為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，反應的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H20═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子方程式正誤常用方法：檢查反應物、生成物的拆分是否正確、是否滿足守恒關系（質量守恒、電荷守恒、電子守恒）、是否滿足原反應方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒、無害化的治理
B．海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質
C．加熱可殺滅中東呼吸綜合征（MERS）冠狀病毒，因為病毒的蛋白質受熱變性
D．動物體內葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時，伴隨著熱能轉變成化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．遼寧艦航母入列到中國海軍極大提升了中國的軍心、民心，我國的國防從此又多了一把利器．
（1）航母升降機可由鋁合金制造．
①鋁合金硬度較純鋁的硬度大（填“大”或“小”）．工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，寫出電解氧化鋁煉鋁的化學方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，焊接過程匯總使用的保護氣為Ar（填化學式）．
（2）航母艦體為合金鋼．
①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕的類型主要為吸氧腐蝕，寫出此類腐蝕的正極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②艦母用鋼由生鐵冶煉而成，在煉鋼過程中為降低生鐵中碳的含量需加入的物質為氧氣（或氧化亞鐵等）．
（3）艦母螺旋槳主要用銅合金制造．
①80.0Cu•Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質量分數(shù)為83.1%（保留一位小數(shù)）．
②某些金屬離子形成氫氧化物沉淀的Ph如下表所示，為分析某銅合金的成分，用酸 將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH．當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀，結合表中信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni．
 金屬離子 Fe2+  Fe3+ Al3- Mg2+  Ni2+
 開始沉淀的pH值 6.5 1.63.4 9.47.2
 完全沉淀的pH值 9.73.2 5.4 12.4 9.3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學在燒杯中加入5mL，1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，產(chǎn)生H2的速率水時間變化的關系，如圖A所示．

（1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．
（2）圖A中0-t1段化學反應速率變化的原因為反應放熱，溫度升高，速率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結構簡式H2C=CH2．
（2）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是B（填序號）．
A．CH3CH3　　　　　　　B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH　　　　D．CH3CH2Br
（3）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（填序號）．
A．稀硫酸　　　　　B．溴的四氯化碳溶液　　　　C．水　　　　D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）已知　2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

寫出A與金屬鈉反應的方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應②的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為，反應類型是加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物A僅由C、H、O三種元素組成，一定條件下A、B、C、D、E、F之間的轉化如圖1所示，已知B的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．回答下列問題：
（1）E分子中官能團是羧基；
（2）B→C的反應類型加成反應；
（3）由A到D分兩步完成，已知第一步反應方程式為2Cu+O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；則第二步反應的化學方程式是CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（4）在實驗室用圖2所示的裝置制取F，先在試管a中放入幾塊碎瓷片，然后加入2mL無水A液體，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后，將試管固定在鐵架臺上，在試管C中加入5mL飽和分碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管a小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止溶液暴沸；
②該實驗中長導管b的作用是導氣、冷凝；
③試管c中飽和NaCO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度；
④寫出試管a中發(fā)生的總反應的化學方程式2CH3COONa+2CH3CH2OH+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3COOCH2CH3+2H2O+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗結論不正確的是（　�。�
 實驗操作現(xiàn)象結論
A將石蠟油加強熱（裂解）所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴
B向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質可以發(fā)生顏色反應
C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍
D將新制Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性
A．AB．BC．CD．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗裝置及描述正確的是（　　）
A．
該圖裝置不能這么碳酸與苯酚的酸性強弱
B．
該圖可驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C．
實驗室可用該裝置制取少量的乙酸乙酯
D．
該圖裝置可用于制備Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，78g Na202中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．常溫下，1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4 +數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，22.4 L己烷中含有的共價鍵的數(shù)目為19 NA
D．30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2 Na

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