Question

（10分）某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強？

（2）猜想

①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含___所致。

3）設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

A．酚酞試液 B．CCl4 C．無水酒精 D．KSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）應用與拓展

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為

____________________________。

②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所發(fā)生的離子反應方程式為 。

 

Answer 1

(共10分)（2）①Br2 ②Fe3+（每空1分）

（3）注：兩方案不分順序 (試劑代號寫成大寫字母不給分)（每空1分）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	d	溶液呈血紅色
方案2	b	CCl4層呈無色

（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl?

(第(4)小題每空2分)

【解析】

試題分析：（2）Fe2+的顏色：淺綠色，F(xiàn)e3+的顏色：棕黃色，溴水的顏色：橙黃色，根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，若Fe3+氧化性強于Br2，則不發(fā)生氧化還原反應，溶液呈黃色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性強于Fe3+，則發(fā)生反應：2Fe2++Br2═2 Fe3++2Br-，生成了Fe3+，則溶液呈黃色是由Fe3+引起的．因此①中甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，不發(fā)生反應，溶液呈黃色是由溴水引起的；②中乙同學認為氧化性：Fe3+＜Br2，發(fā)生反應生成Fe3+，溶液呈黃色是由Fe3+引起的。

（3）乙同學的觀點認為氧化性：Fe3+＜Br2，則會發(fā)生反應：2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，由于溴水少量，要全部參與反應，生成物中生成了Fe3+，要證明乙同學的觀點確實正確，設計兩種方案進行實驗，方案一：證明溶液中不存在Br2，根據(jù)題意，選擇試劑四氯化碳來進行萃取實驗，由于四氯化碳呈無色、密度大于水、與水不互溶、易溶解Br2，觀察到現(xiàn)象為：出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為四氯化碳，且呈無色，則證明乙同學觀點正確；方案二：證明溶液中存在Fe3+，根據(jù)題意，選擇試劑硫氰化鉀溶液，觀察到現(xiàn)象為溶液呈血紅色，則證明則證明乙同學觀點正確。

（4）①根據(jù)結論，氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水時，Br2可以把Fe2+氧化成Fe3+，Br2本身被還原成Br-，根據(jù)化合價升降法配平，+2價Fe上升到+3價Fe，化合價上升1價，Br2中0價降低到-1價，一共降低2價，所以Fe2+前計量數(shù)為2，Br2前計量數(shù)為1，根據(jù)原子守恒，F(xiàn)e3+前計量數(shù)為2，Br-前計量數(shù)為2，故離子方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-。

②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，Cl2既能氧化Fe2+，又能氧化Br-，配平可得離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl?。

考點：本題考查探究實驗的分析與設計、氧化還原反應原理、離子方程式的書寫。