4．某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是氮?dú)�；該氣體在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氨氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

分析 某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，若該氣體的分子式為A2型，為該元素相對(duì)原子質(zhì)量為14，為N元素，該氣體為氮?dú)�，在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氨氣．

解答 解：某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，若該氣體的分子式為A2型，為該元素相對(duì)原子質(zhì)量為14，為N元素，該氣體為氮?dú)猓谝欢l件下可與氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，
故答案為：氮?dú)猓?N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是理解標(biāo)況下密度、摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)有關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫下，弱酸A的濃度小于弱酸B，則A的電離程度一定大于B
B．晶體A易溶于CCl4則A一定是分子晶體
C．在溶液中單質(zhì)A能置換出金屬B，則單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬
D．能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，則自然界的物質(zhì)都以能量最低的狀態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．
請(qǐng)回答：
①b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=$\frac{c{\;}^{5}（C{O}_{2}）}{c{\;}^{5}（CO）}$．
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說(shuō)法正確的是AB．（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．兩種物質(zhì)反應(yīng)，無(wú)論方程式的書寫形式如何，平衡常數(shù)均不變
D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的方法中正確的是（　�。�
A．向該溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定有SO42-
B．向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
C．向該溶液中加入足量HCl，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
D．向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9． 50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱．回答下列問題：
（1）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定3次溫度
（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量散失．
（4）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）用相同質(zhì)量的NaOH固體進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值與57.3kJ•mol-1相比會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓     ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓            AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知a克H2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（　�。�
A．$\frac{2a}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{2b}{a}$D．$\frac{2a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定溫度與體積條件下達(dá)到平衡的判斷正確的是（　　）
A．每斷裂1mol H-H鍵的同時(shí)斷裂1mol I-I鍵
B．每斷裂1mol I-I鍵的同時(shí)生成2mol H-I鍵
C．每消耗1molH2的同時(shí)消耗2molHI
D．壓強(qiáng)不發(fā)生改變

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