【題目】(1)比較熔點:晶體_______白磷晶體(填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是_______________;
(2)酸堿質(zhì)子理論認為,能電離出質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)是酸,能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿,用一個離子方程式說明:與的堿性強弱________________;
(3)一水合氨分子中,與實際上是通過氫鍵相結(jié)合,請結(jié)合一水合氨的性質(zhì),用結(jié)構(gòu)式畫出一水合氨最有可能的分子結(jié)構(gòu)____________。
【答案】> 晶體硅為原子晶體,熔化時破壞共價鍵,白磷為分子晶體,熔化時破壞分子間作用力
【解析】
(1)一般熔點為原子晶體>分子晶體,晶體硅為原子晶體,熔化時破壞共價鍵,白磷為分子晶體,熔化時破壞分子間作用力,故熔點:晶體大于白磷晶體;
(2)結(jié)合質(zhì)子生成,結(jié)合質(zhì)子生成,二者堿性強弱比較可通過強制弱的原理,能結(jié)合電離出的氫離子生成和,故通過方程式
能說明堿性大于;
(3)分子中N和H形成共價單鍵,中H和O形成共價單鍵,當溶于水時,由于N、O具有很強非金屬性,容易形成氫鍵,結(jié)合一水合氨的性質(zhì),能電離出OH-,故最可能的結(jié)合方式為氨分子中的N與水分子中的H形成氫鍵,結(jié)構(gòu)式為。
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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C. 在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時一定有v正<v逆
D. 在T3時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C
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【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖:
(1)“焙燒”時CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。
(4)“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用___(填序號)。
a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀硝酸 d.濃硝酸
(5)“反應(yīng)”一步的過程中無紅棕色氣體生成。
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為___。
②若不加10% H2O2,只用濃HNO3,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式____。
(6)由“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
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【題目】已知,25℃時,的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.若a點溶液c()=c(H2SO3),則a點對應(yīng)的
B.若選擇b為反應(yīng)終點,宜選擇甲基橙為指示劑
C.c點對應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()
D.d點對應(yīng)的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)
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【題目】氫氣是一種重要的清潔能源。
(1)航天員呼吸產(chǎn)生的利用反應(yīng):H,再電解水可實現(xiàn)的循環(huán)利用。
①熱力學(xué)中規(guī)定,由最穩(wěn)定單質(zhì)生成某物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標準生成焓(符號:),最穩(wěn)定單質(zhì)的標準生成焓規(guī)定為0。已知上述反應(yīng)式中:
;;;
;則_____。
②反應(yīng)必須在高溫下才能進行,原因是___________________________。
③350℃時,向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生以上反應(yīng)。
測得反應(yīng)過程中壓強隨時間的變化如下表所示:
時間/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
壓強 |
350℃時反應(yīng)的______(為用氣體的分壓代替各組分平衡濃度表示的平衡常數(shù),氣體分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓)。
(2)利用乙醇重整制氫是獲得氫能的研究熱點,其主要反應(yīng)原理為:
反應(yīng)Ⅰ: H1
若同時通入水蒸汽,還會發(fā)生如下反應(yīng)
反應(yīng)Ⅱ: H2
反應(yīng)Ⅲ: H3
反應(yīng)Ⅳ: H4
一定溫度下,某恒壓密閉容器中充入一定量的發(fā)生反應(yīng)。
已知:氫氣選擇性指轉(zhuǎn)化的原料氣中,轉(zhuǎn)化成氫氣的氫元素質(zhì)量與轉(zhuǎn)化的氫元素總質(zhì)量的比值。
①下列有關(guān)說法正確的是_______________。
A.當混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.增大乙醇初始濃度,能夠提高乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率
C.其它條件不變,摻入稀有氣體,可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
D.其它條件不變,摻入水蒸氣,可提高氫氣的選擇性和氫氣的體積分數(shù)
②下圖為上述條件下n(H2)隨反應(yīng)時間的變化曲線圖。若其它初始條件相同,只把容器變?yōu)楹闳菝荛]容器,請畫出恒容條件下,n(H2)隨反應(yīng)時間的變化曲線圖________________。
③乙醇重整制氫過程中,還可能生成固態(tài)炭,固態(tài)炭的生成會造成催化劑失活,應(yīng)盡量避免。研究其它條件相同下,反應(yīng)溫度、氧醇比、水醇比與生成固態(tài)炭的條件,得到下圖:
試根據(jù)圖象分析,反應(yīng)溫度、氧醇比、水醇比對固態(tài)炭生成的影響_____________。
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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說法中正確的是( )
A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強
C. t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)
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【題目】下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構(gòu)簡式,化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”,下列說法正確的是
A.Janusene的分子式為C30H20
B.Janusene屬于苯的同系物
C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種
D.Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng),又可發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】在25℃、101kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A. B. C. D.
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【題目】H2S是一種劇毒氣體,工業(yè)生產(chǎn)中可以通過多種手段對其進行回收或再利用。
Ⅰ.900℃時可以用克勞斯法回收H2S氣體,該過程中涉及的部分反應(yīng)如下:
①2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) △H=-316.8kJmol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1040.2kJmol-1
(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___
(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的H2S、O2發(fā)生反應(yīng)①,下列說法能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___
a.混合氣體密度不隨時間變化而變化
b.v正(O2)=2v逆(H2O)
c.體系壓強不隨時間變化而變化
d.反應(yīng)體系溫度不變
e.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
f.單位時間內(nèi)生成nmolS2,同時生成2nmolH2S
Ⅱ.工業(yè)上還可以通過硫化氫分解對其進行處理、利用:2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S,不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示:
(3)950℃時,0~1.25s生成S2(g)的平均反應(yīng)速率為___
(4)該反應(yīng)的△H___0(填“>”“<”或“=”),1050℃達到平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率為35%,則該溫度下,平衡常數(shù)K=___(保留一位有效數(shù)字),該溫度下Q點時反應(yīng)___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)
Ⅲ.對H2S廢氣進行利用的另一種途徑是將其設(shè)計成質(zhì)子膜—H2S燃料電池,反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2:
(5)電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。
(6)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,當電路中通過3mol電子時,通過質(zhì)子膜進入___(填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)的H+數(shù)目為___。
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