事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中不正確的是(　　)

A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3
B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2
C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3
D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)

A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料。回答下列問題：
（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程為                      。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為          （填化學(xué)式）。在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的      %（精確到0.1）。
（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是                   。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應(yīng)式為                                。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為LiC6－e—Li++6C，寫出電池放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列類推正確的是              (　　)。

A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅
C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)
D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列說法不正確的是(　　)

A．可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2＋
B．氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化
D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說法中正確的是（  ）

A．反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化
B．Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵
C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子
D．該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某�；瘜W(xué)研究小組設(shè)計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑＋H2↑
B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3
C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是（  ）

A．鋼鐵廠高爐煉鐵
B．工業(yè)上以氨氣為原料用氨堿法生產(chǎn)純堿
C．硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸
D．氯堿廠利用氯化鈉生產(chǎn)氯氣和燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�。

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS
B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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