Question

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法的是（　�。�

• A． 42g環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中氫原了數(shù)目一定為6N_A
• B． 1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中原子數(shù)少于0.2N_A
• C． 在常溫常壓下，22.4LHF所含分子數(shù)為N_A
• D． 5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．環(huán)丙烷和丙烯是同分異構(gòu)體，二者分子式都是C₃H₆，42g混合物中n（C₃H₆）=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，每個分子中都含有6個H原子，據(jù)此氫原子總數(shù)；
B．n（NH₄NO₃）=0.1mol/L×1L=0.1mol，該溶液中的原子不含硝酸銨和水中的；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄，根據(jù)Fe和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A．環(huán)丙烷和丙烯是同分異構(gòu)體，二者分子式都是C₃H₆，42g混合物中n（C₃H₆）=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，每個分子中都含有6個H原子，所以氫原子總數(shù)為6N_A，故A正確；
B．n（NH₄NO₃）=0.1mol/L×1L=0.1mol，該溶液中的原子不含硝酸銨和水中的，所以原子總數(shù)大于0.2N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LHF的物質(zhì)的量小于1mol，則分子總數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D．n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄，該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，所以5.6gFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.1mol×$\frac{8}{3}$×N_A/mol=$\frac{4}{15}$N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，涉及同分異構(gòu)體、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)構(gòu)成等知識點，明確氣體摩爾體積適用范圍及其適用條件、氧化還原反應(yīng)特點等知識點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是CD．