Question

（9分）實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除天平（砝碼）、量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的                    ；A
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）            ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

Answer 1

(共9分)（1）（每空1分）  12.5g；  250ml；燒杯
（2）（2分） ①③⑤   （3）（2分）BCAFED  （4）（2分）ABC

解析試題分析：由m=M×n  n=cV得 m=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol= 12.5g 除天平（砝碼）、量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管外還需要燒杯；容量瓶上需標(biāo)有溫度 ，容量，刻度線；配制時，其正確的操作順序是BCAFED；對于誤差分析的決定式是C="n/v=m/Mv" ；關(guān)鍵是看實驗操作過程中溶質(zhì)有沒有損失，溶液體積不變時，若溶質(zhì)損失，分子減少所以C偏低；若溶質(zhì)不損失，溶液體積減少，分母減小，所以C偏高；反之亦然。
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
點評：熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程和誤差的分析，此題便不難解決。
一、稱量誤差分析
（一）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。（mB偏大，cB偏高）
（二）調(diào)整“0”點時，游碼在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）
（三）在敝口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物質(zhì)。（mB偏小，cB偏低）
（四）稱量已部分風(fēng)化的Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O等。（mB偏大，cB偏高）
（五）用量筒量取濃溶液時，仰視讀數(shù)。（mB偏大，cB偏高）
二、配制過程誤差分析
（一）稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（mB偏小，cB偏低）
（二）溶解攪拌時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）
（三）轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）
（四）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）
（五）溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時吸熱，且未恢復(fù)到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）
（六）在定容時，仰視讀數(shù)（V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）
（七）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）
（八）加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。（無影響）
（九）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）
三、俯視、仰視的分析
仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。