3．對下列常見現(xiàn)象進(jìn)行分析，其中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）
A．煮飯前米用水洗一洗B．冰箱中放入木炭后，異味消失
C．自行車輪胎在烈日下爆裂D．食物變質(zhì)

分析 本題考查物理變化和化學(xué)變化的差別．物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化．

解答 解：物理變化是沒有生成其他物質(zhì)的變化，而化學(xué)變化，生成了其他的物質(zhì)．化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，有時候還伴隨著能量的變化，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)．
A、煮飯前米用水洗一洗，無新物質(zhì)生成是物理變化；
B、冰箱中放入木炭后，異味消失，無新物質(zhì)生成是物理變化；
C、自行車輪胎在烈日下爆裂，分子間隔變大，無新物質(zhì)生成是物理變化；
D、食物變質(zhì)，是有機(jī)物被細(xì)菌等微生物分解成其他物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化．
故選D．

點評 正確區(qū)別物理變化和化學(xué)變化關(guān)鍵是判斷是否有新物質(zhì)的生成，方法是比較變化前后物質(zhì)的差別：是只限于物質(zhì)的狀態(tài)變化，還是物質(zhì)發(fā)生了根本變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．SO2、NO2、可吸人顆粒物是霧霾的主要組成．
（1）SO2可用氫氧化鈉來吸收．現(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL，3mol•L-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為NaHSO3、Na2SO3（填化學(xué)式）．經(jīng)測定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO$\stackrel{催化劑}{?}$N2+2CO2，在體積為0.5L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖1所示，從反應(yīng)開始到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率υ（CO）=0.05mol•L-1•min-1．

（4）用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
合成二甲醚時，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4：1，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示．
①A點的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2）＜B點的正反應(yīng)速率為υ正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=“）．
②氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為45%．
（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料，它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H1    ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H2    ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（1）△H3    ③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=$\frac{{3△{H_2}+2△{H_3}}}{5}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為Na，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是Ar，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO4，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，原子半徑最大的金屬元素的名稱是鈉，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某種干燥粉末混合物由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中兩種或兩種以上組成（假設(shè)固體混合時不反應(yīng)），若將其與足量鹽酸反應(yīng)，則逸出氣體a，當(dāng)氣體a 緩緩地通過足量NaOH溶液時氣體體積縮�。ㄍ瑴赝瑝海�，但仍有剩余．另取混合物放在空氣中加熱至無氣體發(fā)生為止，冷卻后剩余固體的質(zhì)量增加了．則原混合物的判斷正確的是（　�。�
A．一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3B．一定含有Na2O和NaCl
C．不會有Na2CO3和NaClD．不會有NaHCO3和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下．已知：Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是

完成下列填空：
（1）寫出X分子中所含官能團(tuán)的名稱氯原子、碳碳雙鍵．
（2）寫出甲物質(zhì)的名稱2-甲基-1，3-丁二烯．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：A→BClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O；E→；Z→W．
（4）屬于酯類且分子中含有兩個甲基的Y的同分異構(gòu)體有3種．
（5）R是W的一種同分異構(gòu)體，R遇FeCl3溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應(yīng)，寫出R的結(jié)構(gòu)簡式等．
（6）寫出實驗室由D制備E的合成路線．
反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$??????目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2009“中國水周”的主題是：“落實科學(xué)發(fā)展觀，節(jié)約保護(hù)水資源”．下列認(rèn)識和做法不符合這一主題的是（　�。�
A．洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所
B．加強工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持達(dá)標(biāo)排放
C．合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染
D．淡水資源豐富，所以淡水可以取之不盡、用之不竭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在2A+B═2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．16 gB．32 gC．16D．32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．草木灰的主要成分是K2CO3，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，又知CO2能被澄清石灰水吸收，為了探究草木灰和鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等，某學(xué)生借用了下列試劑與儀器（如圖所示）

（1）在實驗裝置D中，為保證兩次稱量所得質(zhì)量相等，甲處應(yīng)放置的實驗裝置是A（填序號）
（2）實驗的具體步驟：第一步，天平調(diào)零，第二步，稱量反應(yīng)前A裝置的質(zhì)量，第三步擠壓A的膠頭滴管，讓鹽酸和草木灰反應(yīng)
第四步，稱量反應(yīng)后A裝置的質(zhì)量，第五步，觀察反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等．
（3）若選取了另兩套裝置，則反應(yīng)前左盤的質(zhì)量大于反應(yīng)后左盤的質(zhì)量，理由分別是B裝置反應(yīng)后，氣球脹大，浮力增大；C裝置不密閉，生成的氣體逸出容器．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，窯里加強熱時，純堿與石英的反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，其中產(chǎn)物Na2SiO3的名稱為硅酸鈉，仿照這個方程式，寫出石灰石（CaCO3）與SiO2加強熱的反應(yīng)方程式CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
（2）水體富營養(yǎng)化造成藻類等生物大量繁殖導(dǎo)致水面變色，這種現(xiàn)象在江河、湖泊中出現(xiàn)稱為水化，在海灣出現(xiàn)叫做赤潮．
（3）寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜呈中性）：
負(fù)極Fe-2e-=Fe2+   正極O2+4e-+2H2O=4OH-總反應(yīng)式Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓．

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同步練習(xí)冊答案