【題目】設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是
A. 1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C. 常溫常壓下,48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D. 1 L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
A. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B. 反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大
C. 4 min后,反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小
D. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:[CoCl4]2-(藍(lán)色)與[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡:[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H<0,F(xiàn)有呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液。
(1)甲同學(xué)向上述溶液中通入HC1,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>___色;
(2)乙同學(xué)向上述溶液中加水,平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動(dòng)。為使平衡保持該移動(dòng)方向,還可采取的措施有____(寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( )
A. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
B. CH4+2O2CO2+H2O
C. CH3CH2Br +H2O→CH3CH2OH + HBr
D. CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)22SO4的工藝流程:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)的條件是_____________________。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是________________________。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是__________________________。
(2)提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體,必要的操作步驟是:__________(填序號(hào))。
A.萃取 B.蒸發(fā)濃縮 C.冷卻結(jié)晶 D.蒸餾
(3)上述生產(chǎn)流程中,有關(guān)NH3的作用及說(shuō)明正確的是:__________(填序號(hào))。
A.提供制備所需的氮元素
B.增大CO32-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
C.作反應(yīng)的催化劑
D.生產(chǎn)1 mol (NH4)2SO4,至少消耗2 mol NH3
(4)該生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品是_______________,從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是______________.缺點(diǎn)是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問(wèn)題。(B中裝的是無(wú)水硫酸銅)
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是_____(用離子方程式表示)
(2)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_____(填字母)
(3)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是(填序號(hào))_____
A.濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后,將不再反應(yīng)
B.加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失
C.氧化劑不足
(4)裝置E的作用是______。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。該裝置中應(yīng)放入_______試劑。
(6)用如圖所示裝置,收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱,認(rèn)為有氯化氫生成。
①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________;
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;(只寫第一步)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑,比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對(duì)這種電池的說(shuō)法正確的是:
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
B. 電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ +O2 +4e- =2H2O
D. b極為電池的負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:
下列分析不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)I中,白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b含有CO32-
C. 實(shí)驗(yàn)l、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)
D. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b足否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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