【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

（1）高鐵電池的負極材料是___。

（2）放電時，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負極的電極反應(yīng)式為__。

（3）放電時，__（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強。

【答案】Zn 還原 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正

【解析】

放電時該裝置相當于原電池，根據(jù)原電池有關(guān)原理進行解答。

（1）電池的負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。由高鐵電池放電時的總反應(yīng)方程式可知，負極材料應(yīng)為Zn。

答案為：Zn。

（2）原電池放電時，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極材料為鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)可知溶液為堿性，所以負極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

答案為：還原；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

（3）放電時K2FeO4中的Fe的化合價由+6價變?yōu)?/span>+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，正極上生成氫氧根離子導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強。

答案為：正。

練習冊系列答案
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【題目】已知磷酸分子（）中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與 D2O 發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A.H3 PO2 屬于三元酸B.NaH2PO2 溶液可能呈酸性

C.NaH2PO2 屬于酸式鹽D.H3 PO2 的結(jié)構(gòu)式為

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【題目】向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的 SO2， 藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實驗判斷 H2O2 和 SO2 反應(yīng)能生成強酸

B.藍色逐漸消失，體現(xiàn)了 SO2 的漂白性

C.SO2 中 S 原子采取 sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為 V 型

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

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【題目】固體離子導體依靠離子遷移傳導電流。如圖是一種固體電池，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的O2透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2，Ag和I2作用形成原電池。下列說法錯誤的是( )

A.I2與Ag反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.Ag+從多孔石墨電極向銀電極移動

C.多孔石墨電極為正極，銀電極為負極

D.銀電極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+

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【題目】丁苯酞（J）是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）E 的名稱為________，F 中所含官能團名稱為_______，H→J 的反應(yīng)類型為_______。

（2）B 生成 A 的方程式_______。

（3）X 是 H 的同系物，相對分子質(zhì)量比 H 小 56。滿足下列條件 X 的同分異構(gòu)體共有_______種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他無機試 劑自選）_______。合成路線流程圖表達方法例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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【題目】四氫呋喃是常用的有機溶劑，可由有機物A（分子式為C4H8O）通過下列路線制得。

已知：R1X+R2OHR1OR2+HX。

下列說法正確的是（ ）

A.C中含有的官能團僅為醚鍵

B.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH2OH

C.D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液退色

D.①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

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【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

CrO3固體 K2CrO4溶液 K2Cr2O7溶液 CrO2Cl2+COCl2

A.反應(yīng)①表明CrO3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在

C.只有反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)

D.基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d44s2

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【題目】化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下:

→

(1)A的系統(tǒng)命名為___________，E中官能團的名稱為__________________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為___________________________。

(3)C→D的化學方程式為____________________________________________。

(4)參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為_______________，X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________;試劑與條件2為______________________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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【題目】甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（CO、H2、CO2）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.58kJ/mol K1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-90.77 kJ/mol K2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3 K3

（1）反應(yīng)③的ΔH3＝________，化學平衡常數(shù)K3與K1、K2的代數(shù)關(guān)系是K3＝_____。

（2）要使反應(yīng)②的速率和轉(zhuǎn)化率都增大，需要改變的條件是___________。在5MPa下，要提高反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________、_________（答兩條）。

（3）若反應(yīng)①在恒容密閉容器中進行，下列可以判斷該反應(yīng)達到平衡的是_______（填標號）。

A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．混合氣壓強不變

C．c(H2)與c(H2O)比值不變 D．混合氣密度不變

（4）在一定溫度和催化劑存在下，向1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)①。當CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%時，產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為________，該溫度下，正反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g)，其他條件不變時平衡_______移動（填“正向”“逆向”“不”）。

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