Question

17克NH₃共有         mol電子，0.1molH₂S共有約             個分子，

同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為          ；

同溫同壓下，同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比為         ；

同質(zhì)量的NH₃和H₂S中氫原子的個數(shù)比為         。

 

Answer 1

【答案】

10     6.02×10²²   1:2   2:1   3：1

【解析】

試題分析：n(NH₃)=m／M=17g÷17g／mol=1mol。N(電子)=10×1mol=10mol。因為：n=N／N_A所以N= n N_A=0.1×6.02×10²³= 6.02×10²²。同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的體積。它們的物質(zhì)的量也相等。這時同體積的氨氣與硫化氫的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。即為17:34=1:2. 同溫同壓下，同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比為(m÷17g／mol):(m)÷34g／mol)=2:1. 同質(zhì)量的NH₃和H₂S中氫原子的個數(shù)比為（2×3）:（1×2）=3:1.

考點：考查物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積摩爾質(zhì)量的關(guān)系及微粒與構(gòu)成它的原子的關(guān)系等知識。