【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一無(wú)摩擦、可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入COCO2的混合氣體共64g時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變)。

1)右邊氣體的物質(zhì)的量為___。

2)右邊氣體中COCO2的質(zhì)量之比為__。

3)若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為___。

【答案】2mol 21:11 5:6

【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論,同溫、同壓,氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比。

同溫、同物質(zhì)的量,氣體壓強(qiáng)與體積成反比。

(1)由圖可知左右兩側(cè)氣體的體積之比為4:1,故其物質(zhì)的量之比為4:1,所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為2mol。

(2)設(shè)CO的物質(zhì)的量是xmol,CO2的物質(zhì)的量是(2-x)mol,28x+44(2-x)=64,x=1.5mol, CO和CO2的的質(zhì)量比為(1.5×28):(0.5×44)= 21:11。

(3)左右兩側(cè)氣體的壓強(qiáng)相同,根據(jù)PV=nRT ,前后兩次充入氣體,左側(cè)氣體的物質(zhì)的量和溫度均保持不變,則===5:6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),將酸HA與堿MOH等體積混合。

(1)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合,則所得溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同)。

(2)若pH=3的強(qiáng)酸HA與pH=11的弱堿MOH混合,則所得溶液顯__________。

(3)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合,則所得溶液顯__________,解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

B. 1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少

C. 含有6.02×1023個(gè)Fe3+Fe2SO43SO42的物質(zhì)的量為3mol

D. 1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為1.806×1024個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)試劑保存正確的是(

A.將氫氟酸保存在玻璃細(xì)口瓶中B.將金屬鈉保存在冷水中

C.保存 NaOH 的試劑瓶使用橡膠塞D.將金屬鋰保存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成,圖AT℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_______

BT=500℃,則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是_______(“a”“b”)。

(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H>0,一定溫度下,在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表:

①分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?_____”)。

②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

③反應(yīng)在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________填字母)。

a.減少CH4的物質(zhì)的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2

④下列方法中可以證明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2的同時(shí)生成n mol CO

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c.混合氣體密度不再變化

d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

e.CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如下表

氣化反應(yīng)式

lgK

700K

900K

1200K

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

-2.64

-0.39

1.58

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

-1.67

-0.03

1.44

則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)900K時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)=_______

(3)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表:

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/molL-1

0.08

0.20

0.44

①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡______移動(dòng)(填“正向、逆向或不”)。

②當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源,廣泛應(yīng)用于眾多國(guó)防軍工及民用領(lǐng)域,屬于我國(guó)戰(zhàn)略收儲(chǔ)金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線(xiàn)為:低品位鍺精礦-(次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集)-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預(yù)處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。

1在周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導(dǎo)體材料,如Si、 等,半導(dǎo)體器件的研制正是開(kāi)始于 ,后來(lái)發(fā)展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______(填標(biāo)號(hào))。

aGe Si Ge

bGe Ge Si

cC Si Ge

2請(qǐng)配平次亞磷酸鈉熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)條件:

___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4,_____________

3高品位還原鍺精礦堿氧化預(yù)處理過(guò)程的產(chǎn)物是鍺酸鈉,請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________________

4高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱(chēng)取3.600g高純二氧化鍺樣品,采用氫氧化鈉在電爐上溶樣,次亞磷酸鈉加熱還原,然后以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.6000mol/L)滴定,消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下,次亞磷酸鈉不會(huì)被碘酸鉀和碘氧化]

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________。

②此樣品中二氧化鍺含量是_________。(保留四位有效數(shù)字)

5用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下:

GeO2+ H2= GeO+ H2O

GeO+ H2= Ge+ H2O

GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O

反應(yīng)式③ΔH=+13750 kJ/mol ,ΔS=+15600J/(K·mol),則還原反應(yīng)的溫度一般控制在_________范圍內(nèi)。[已知GeO700℃會(huì)升華,T(K)=t(℃)+273]

6鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖,鍺溶解速度有一最大值,硝酸的濃度小于此值時(shí),隨濃度增加溶解速度增加,反之降低,這是由于硝酸濃度高時(shí)_________加劇所致。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】. 1下列條件的改變能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是_____________。

A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物的濃度

C.升高溫度 D.使用催化劑

2破壞或形成1 mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量稱(chēng)為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能kJ·mol-1):P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

則反應(yīng)P4s,白磷+6Cl2g=4PCl3s的反應(yīng)熱△H=__________kJ·mol-1。

.2SO2g+O2g2SO3g反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2g氧化為1mol SO3g的△H=-99 kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1圖中C表示___________,E表示______________;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低,理由是____________ ;

2圖中△H=_________kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0

B. T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν

C. 平衡狀態(tài)AC相比,平衡狀態(tài)Ac(CO)

D. T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是

A. 混合液中c(H)= B. 混合液的pH=7

C. a=b D. 混合液中c(B)=c(A-)+c(OH-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案