鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，再加入3mol Na2O2固體使之充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物是（  ）

A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl
B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl
D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl

C

解析試題分析：鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，生成1mol氯化亞鐵和1mol氯化鋁，再加入3mol Na2O2，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，再與水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，而氯化鋁則與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)是歷年高考的重點(diǎn)，考生在備考過(guò)程中應(yīng)熟記各物質(zhì)的特征反應(yīng)，能正確書寫化學(xué)方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵
B．22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．1 L 1 mol／L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D．5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A．磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．鈉離子的電子式：
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式：
D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素：10O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說(shuō)法中正確的是

A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵  
B．KIO3中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 
C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7  
D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
D．離子方程式HCO3－＋H2OH3O+ ＋CO32－可以表示HCO3－離子的水解，也可以表示它的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是            (填字號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                         (填儀器名稱)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有                       。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液    B．貯存溶液
C．配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液      D．稀釋某一濃度的溶液    E．量取一定體積的液體
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為                g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：      。
(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為         ml。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用          mL的量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是             。
(5)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低          的是。
A．用濾紙稱量NaOH                         B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積V(O2)為_(kāi)_______。
（2）X2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______；Y元素的名稱是________。
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；
（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為        mol；
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為       ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為       。

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