對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是（　�。�
分析：A+B═C+D為兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，酸與堿的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件以及所學(xué)的物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律可對相關(guān)問題進(jìn)行分析探討．
解答：解：A．單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)，所以生成物中只有一種單質(zhì)不能確定該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．如果反應(yīng)物是硫酸銅（鹽）和氫氧化鋇（堿），則會(huì)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，故若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿，故B正確；
C．若C、D是鹽和水，A、B不一定是酸和堿，也可以是酸和堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．若A、B為兩種化合物，C、D不一定為化合物，如一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物，但它們反應(yīng)后卻有金屬單質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查理論推斷類問題，難度不大，可以借助與推斷相互反應(yīng)的事例說明推斷的錯(cuò)誤．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓．一個(gè)體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的△H是以
熱能
熱能
的形式體現(xiàn)的．
對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為
小于
小于
0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1
．
（3）Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省盤錦市高三第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是

A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B．若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿

C．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿，

D．若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓．一個(gè)體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的△H是以______的形式體現(xiàn)的．
對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為______0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=______．
（3）Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是（ ）
A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B．若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿
C．若C、D是鹽和水，A、B一定是酸和堿
D．若A、B為兩種化合物，C、D也一定為化合物

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