Question

有aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的平衡體系，在不同條件的反應(yīng)混合物中A、B、C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

（1）若圖甲中m、n兩曲線表示有無催化劑的情況，則

 

表示無催化劑，

 

表示有催化劑．
（2）若圖乙中兩曲線表示不同溫度下的情況，則T₁

 

T₂ （填“＞”、“=”或“＜”），正反應(yīng)為

 

熱反應(yīng)．
（3）若丙中P₁、P₂兩曲線表示不同壓強(qiáng)下的情況，則P₁

 

P₂，且a+b

 

c+d （填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對體積分?jǐn)?shù)的影響，判斷平衡移動，進(jìn)而判斷反應(yīng)△H的符號及a+b與c+d的關(guān)系；壓強(qiáng)相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對B的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)；溫度相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷壓強(qiáng)大小，再根據(jù)壓強(qiáng)對C的含量的影響，判斷壓強(qiáng)對平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡用的時(shí)間縮短．

解答： 解：（1）使用催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡用的時(shí)間縮短，所以m表示有催化劑、n無催化劑的情況，故答案為：n；m；
（2）由圖可知在T₁先平衡狀態(tài)，所以T₁＞T₂，而溫度越高，B的含量越少，所以平衡正向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：＞；吸；
（3）在P₂的條件下，首先達(dá)平衡狀態(tài)，則P₁＜P₂，增大壓強(qiáng)C的含量減少，平衡逆向移動，所以a+b＜c+d，故答案為：＜；＜．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析．