下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　
D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />(1) B的平衡濃度為________。
(2) A的轉化率為________。
(3) 用D表示的平均反應速率為________。
(4) 如果縮小容器容積(溫度不變)，達到新平衡時混合氣體的密度________、平均相對分子質(zhì)量________。(兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時相等，則還應加入________mol B物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后，體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是   
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓    C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）                                                                    
(3) 在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol·L-1的鹽酸時，溶液中
c(Ag+)       （選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡的可逆反應：X＋Y W＋Z，增大壓強則正、逆反應速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體
B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體
C．X、Y為氣體，Z、W為非氣體
D．X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（   ）
A．發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關系為：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z)
B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
C．T0℃時，該反應的平衡常數(shù)為33.3
D．該反應正反應的反應熱△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中，2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為a mol ·L-1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為a mol ·L-1的是
A．4 mol A+2 mol BB．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
C．3 mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應： A(g) + B(g) C(g)
(1)若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的
量為             mol。
(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為       mol
(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x=        mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量是     mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中反應mA（g）nB（g）＋nC（g）達到平衡。保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍。則
A．平衡向逆反應方向移動B．物質(zhì)A的轉化率增加
C．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加D．m ＞2n

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