8．下列化學用語和描述均正確的是（　�。�
A．空氣中結構式為O-C-O的分子含量過多會造成溫室效應
B．結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C．球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應
D．電子式分別為Na+[]2-Na+和的兩種化合物均為常見的氧化劑

分析 A．二氧化碳能造成溫室效應，但二氧化碳結構式錯誤；
B．當n=16時為硫離子，硫離子能夠促進水的電離；
C．為比例模型，不是球棍模型；
D．Na+[]2-Na+和分別為過氧化鈉、過氧化氫的電子式．

解答 解：A．空氣中二氧化碳分子含量過多會造成溫室效應，二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，不是單鍵，其結構式為O=C=O，故A錯誤；
B．結構示意圖為的陰離子可能為硫離子，硫離子結合水電離的氫離子，能夠促進水的電離，故B錯誤；
C．為乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型為：，故C錯誤；
D．Na+[]2-Na+為過氧化鈉，為過氧化氫，二者都具有強氧化性，為常見的氧化劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及球棍模型與比例模型、離子結構示意圖、電子式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應：C2H6?C2H4+H2．一段時間后，各物質的濃度保持不變，這說明（　�。�
A．反應完全停止B．反應達到平衡狀態(tài)
C．反應物消耗完全D．正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　　）
A．甲烷和苯都能發(fā)生取代反應
B．甲烷和乙烯通常都是氣體，可用溴水進行鑒別
C．甲烷和苯都無還原性，乙烯有還原性
D．乙烯和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應，反應產物都屬于烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋰電池是近年發(fā)展起來的一種新型綠色電池，在通訊、醫(yī)療上具有廣泛的應用，其總反應式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列說法正確的是（　�。�
A．電池的負極材料可選用多空隙的石墨
B．電池的正極反應為：3SOCl2+8e-═SO${\;}_{3}^{2-}$+2S+6Cl-
C．電池的電解質溶液可選用稀鹽酸
D．上述反應中，每轉移4mol電子，生成氧化產物32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與科技、工農業(yè)生產、國防、生活等領域聯(lián)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．凡是含有食品添加劑的食物對人體健康有害，不宜食用
B．乙醇和汽油都屬于可再生能源，應大力推廣使用乙醇汽油
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物，其顆粒直徑小，面積大，活性強，易附帶有毒、有害物質（如重金屬、微生物等），對人體健康和大氣環(huán)境質量的影響很大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結論均正確的是（　�。�
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
 A向25mL冷水與沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液 前者為黃色，后者為紅褐色 溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大 
 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱 有磚紅色沉淀生成 淀粉已經完全水解 
 C向硝酸銀溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3•H2O能大量共存 
 D向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4固體，振蕩、過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4） 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NO生產硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a極是該電極的正極
B．電流由a極經導線流向b極
C．a極的電極反應式為NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
D．若消耗2.24L（標準狀況下）氧氣，則會有0.4 molH+通過質子交換膜進入a極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實驗結果．
③判斷丙方案的實驗結果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉皽蚀_”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘留溶液中．
（ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質．例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：
（1）在如圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O．
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO2-（或NaCrO2）、Fe（OH）3．  （寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應．已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應該加入氧化劑（填“還原”或“氧化”）．

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