現(xiàn)有Na2SO3溶液和稀H2SO4兩種溶液。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)區(qū)別它們。所用試劑只有BaCl2溶液，儀器只有試管。試寫出鑒別過(guò)程和結(jié)論。

用試管任取一種試液，向試液中加足量的BaCl2溶液，靜置，將試管中上層清液倒入另一試管中，再向該試管中加入另一試液，如無(wú)變化，則前一種試液為Na2SO3，后一種試液為H2SO4，如有氣體產(chǎn)生，則相反。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽(yáng)模擬）市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí)
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)） 20～50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）現(xiàn)有①淀粉溶液②淀粉KI試紙③水④食醋．要檢驗(yàn)是否為加碘鹽，最佳試劑編號(hào)為
②④
②④
，寫出離子方程式
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
．
（3）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
；
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入適量Na2SO3稀溶液；  c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
．
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，取25ml逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反應(yīng)完全．
①a歩中用到的定量玻璃儀器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
．
②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色
．
③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol．
④根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
423
w
423
w
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為：NaClO+NaCl+H2SO4 
  △  
.
 
Na2SO4+Cl2↑+H2O． 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置
請(qǐng)回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）
②
②
（填寫序號(hào)）．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是
Cl2中混有少量的水蒸氣
Cl2中混有少量的水蒸氣
，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法
在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣．
在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣．
．
（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為
取少量溶液于試管中，先加HNO3調(diào)節(jié)pH為酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有Cl-
取少量溶液于試管中，先加HNO3調(diào)節(jié)pH為酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有Cl-
．
（5）已知RCH2COOH和Cl2在紅磷存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成RCHClCOOH．現(xiàn)有分子式為C4H8O2的羧酸A，發(fā)生如下變化．

E的分子式為C8H12O4，E的核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺(tái)一模）某化學(xué)小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連按方式為a連接
e
e
，b連接
c
c
（填字母）．
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是
吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染
吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染
．A瓶?jī)?nèi)盛裝的溶液最好是
c
c
（填字母）．
a．I2-淀粉溶液    b．NaOH溶液　　　　c． FeCl2與KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是
通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣
通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣
．
（3）利用裝置丙測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：①測(cè)得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測(cè)得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2．你認(rèn)為合理的方案為
①
①
（填“①”或“②”）．若采用測(cè)得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，實(shí)驗(yàn)中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為
16m3
m-m3
16m3
m-m3
，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過(guò)程中沒(méi)有一直通氫氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu韻相對(duì)原子質(zhì)量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），理由是
反應(yīng)生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
反應(yīng)生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：
（1）該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為
 
．該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（2）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
（用編號(hào)排序）
A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．

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