Question

（10分）有如下兩個反應(yīng)

A：2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O     B：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A        ，B         ，（填“能”或“不能”）不能設(shè)計成原電池的原因是                                           ；

（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計一個原電池

①負(fù)極材料是          ，正極材料是          ，電解質(zhì)溶液是                ；

②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                   ；

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，則負(fù)極質(zhì)量減少                。

 

Answer 1

【答案】

（1）不能；能；沒有電子的轉(zhuǎn)移（每空1分）

（2）①Cu；C（或Ag）；FeCl₃溶液[或Fe₂(SO₄)₃溶液]；（每空1分）

②Cu-2e^-=Cu²⁺（2分）   ③6.4g（2分）

【解析】（1）由于電子的定向移動，形成電流，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池。A中中和反應(yīng)，不能設(shè)計車原電池。B是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池。

（2）根據(jù)反應(yīng)式可知，銅失去電子，所以銅是負(fù)極。鐵離子得到電子，因此電解質(zhì)溶液應(yīng)該是可溶性的鐵鹽。電極反應(yīng)式分別是負(fù)極：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極：2Fe^3＋＋2e=2Fe^2＋。根據(jù)電極反應(yīng)式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的銅是0.1mol，質(zhì)量是6.4g。