在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電化腐蝕，當銅片上共放出3.36L(標準狀況)的氣體時，H­2SO4恰好用完，試計算：
⑴消耗鋅的質(zhì)量 ⑵通過導線的電子的物質(zhì)的量 ⑶原硫酸的物質(zhì)的量濃度。
⑴9.75g⑵0.30mol ⑶ 0.75 mol·L－1

試題分析：生成氫氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.15mol×2＝0.3mol
則根據(jù)電子得失守恒可知，消耗鋅的物質(zhì)的量是0.3mol÷2＝0.15mol
所以消耗鋅的質(zhì)量是0.15mol×65g/mol＝9.75g
根據(jù)氫原子守恒可知，原硫酸的物質(zhì)的量是0.15mol
所以稀硫酸的濃度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒和原子守恒等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在右圖所示的原電池中，下列說法不正確的是
A．溶液中的H+向Cu電極移動
B．正極發(fā)生還原反應
C．電子由鋅片經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅片
D．負極反應為 Zn － 2e－Zn2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為番茄電池，下列說法正確的是（  ）
A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B．銅電極是該電池的負極
C．電子由銅通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是。電池的總反應可表示為：
下列說法錯誤的是
A．該電池工作時，正極反應為：
B．鋰電極作該電池負極，負極反應為：
C．該電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極
D．該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時反應為：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列結(jié)論正確的是(　　)
A．Pb為正極被氧化B．SO只向PbO2極移動
C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小D．溶液的pH值不斷減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬活動性順序是
A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列說法錯的（ ）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：B池為         
（2）銅極為______極，電極反應式為                      
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為                       
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）    g.
CuSO4溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）             g .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反應，設計了如圖所示的四個實驗，可行的實驗是

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