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250 ℃、1.01×105 Pa時，反應 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） △H=+56.76 kJ/mol，該反應自發(fā)進行的原因是
[     ]
A．是吸熱反應
B．是放熱反應
C．是熵減少的反應
D．熵增大效應大于能量效應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據下述數據，完成填空：
實驗序號 濃度（mol/L） 時間（min） 0 10 20 30 40 50 60 1 溫
度		 800℃ 1.0 0.80 O.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 		820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內A的平均速率為
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度C2=
1.0
1.0
mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
催化劑
催化劑
．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3
＞
＞
v1（填＞、=、＜，）800℃時，反應平衡常數K=
0.25
0.25
，且C3=
＞
＞
mol/L．
（4）800℃時，反應B+D?2A當其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L，A的起始濃度為0，達到平衡時A的濃度為
0.5
0.5
mol/L，B的轉化率=
50%
50%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：
實驗序號 金屬
質量/g		 金屬狀態(tài) c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6
6
0.10
0.10
絲
絲
1.0
1.0
50
50
20
20
35
35
125
125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
9 0.10 絲 1.1 50 30 44 40
（1）實驗4和5表明
固體反應物的表面積
固體反應物的表面積
對反應速率有影響，
表面積越大
表面積越大
反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有
1和2
1和2
（填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有：
1、3、4、6、8或2、5
1、3、4、6、8或2、5
（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
反應溫度
反應溫度
，其實驗序號是
6和7或8和9
6和7或8和9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

250℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（　�。�

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科目：高中化學 來源：河南省長葛市第三實驗高中2010－2011學年高二第一次月考化學試題 題型：013

6.250 C和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是

[　　]

A．

是吸熱反應；

B．

是放熱反應；

C．

是熵減少的反應；

D．

熵增大效應大于能量效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

6.250 C和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；ΔH＝+56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是


  1. A.
    是吸熱反應；
  2. B.
    是放熱反應；
  3. C.
    是熵減少的反應；
  4. D.
    熵增大效應大于能量效應．

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