下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是( )

A．HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)， HCl溶液和CaCO3反應(yīng)

B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應(yīng)，足量稀HNO3和K2CO3溶液反應(yīng)

C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，稀H2SO4和KOH溶液反應(yīng)

D．BaCO3和稀 H2SO4溶液反應(yīng)， BaCO3和稀HCl 溶液反應(yīng)

 

B

【解析】

試題分析：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)本質(zhì)是2H++CO32-=CO2+H2O,碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式的形式，A錯(cuò)誤；兩者反應(yīng)均可用2H++CO32-=CO2+H2O來(lái)表示，B正確；H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)本質(zhì)是H++OH-=H20，C錯(cuò)誤；碳酸鋇與硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2+H2O, BaCO3和稀HCl 溶液反應(yīng) BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O,D錯(cuò)誤；答案選B.

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1O

C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH+4+OH—=NH3↑+H2O

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等體積均勻混合：

6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

 

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下列反應(yīng)中水作還原劑的是

A、2Na + 2H2O = H2↑+ 2NaOH

B、Cl2+NaOH = NaCl+ NaClO+H2O

C、SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+ H2SO4

D、2F2 + 2H2O = 4HF+ O2

 

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春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對(duì)于這種現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是

A．大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的

B．大霧可看作是一種分散劑為水的分散系

C．大霧可看作是一種膠體

D．大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的

 

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①等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子個(gè)數(shù)比為 ，質(zhì)量比為 。

②含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比是 ；含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的質(zhì)量之比是 ，物質(zhì)的量之比是 。

 

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膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 （ ）

A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

 

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B．阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1mol

C．1mol 12C原子的質(zhì)量為12g

D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

 

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下列離子方程式正確的是：

A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O

B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

 

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A． B． C． D．

 

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