Question

如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的操作方法

 

．
（2）從平衡移動原理角度解釋濃硫酸在實驗中的作用：

 

．
（3）飽和Na₂CO₃溶液的作用是

 

．
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

 

（填“大”或“小”），有

 

氣味．
（5）實驗中用3.6mL乙醇（過量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為

 

（乙酸的密度近似為1.0g/cm³）

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：

分析：（1）加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸；
（2）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
（3）用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）乙酸乙酯不溶于水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，有芳香氣味；
（5）假定反應(yīng)物能完全反應(yīng)，通過過量計算判斷不足量的物質(zhì)，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算乙酸乙酯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=

實際產(chǎn)量

理論產(chǎn)量

×100%，據(jù)此計算解答．

解答： 解：（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)向一支試管中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸；
故答案為：向一支試管中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸；
（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為：吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，降低了生成物濃度，有利于平衡正向移動；
故答案為：濃硫酸吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，降低了生成物濃度，有利于平衡正向移動；
（3）乙醇與乙酸都易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；
故答案為：吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）乙酸乙酯不溶于水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，有芳香氣味，
故答案為：��；芳香氣味；
（5）3.6mL乙醇（過量）和2.4mL乙酸，乙酸的密度近似為1.0g/cm³，所以質(zhì)量分別為3.6g、2.4g，假定反應(yīng)物能完全反應(yīng)，則：
CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
60        46
2.4g      3.6g
故乙醇過量，根據(jù)乙酸計算乙酸乙酯的理論產(chǎn)量，則：
CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
60                      88
2.4g                    3.52g
故此時該反應(yīng)的產(chǎn)率=

2.2g

3.52g

=62.5%，
故答案為：62.5%．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，難度中等，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機理．