已知有機物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請回答下列問題:
(1)寫出有機物F的兩種結(jié)構(gòu)簡式
 
,
 
;
(2)指出①②的反應(yīng)類型:①
 
;②
 
;
(3)寫出與E互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
;
(4)寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:C→D
 
,D→E
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:有機物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物,A、C中含有苯環(huán),C能連續(xù)被氧化,則C為醇、D為醛、E為羧酸,A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B和E能發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,A、C中碳原子相等,根據(jù)C原子守恒知,A、C中碳原子數(shù)都是7且B是一元醇、E是一元羧酸,E為,D為、C為,A、C為同分異構(gòu)體,且A中含有羥基,A中還含有甲基,甲基和羥基可能位于鄰位、間位或?qū)ξ,所以A的結(jié)構(gòu)簡式可能為、,A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡式可能為
B、E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析解答.
解答: 解:有機物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物,A、C中含有苯環(huán),C能連續(xù)被氧化,則C為醇、D為醛、E為羧酸,A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B和E能發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,A、C中碳原子相等,根據(jù)C原子守恒知,A、C中碳原子數(shù)都是7且B是一元醇、E是一元羧酸,E為,D為、C為,A、C為同分異構(gòu)體,且A中含有羥基,A中還含有甲基,甲基和羥基可能位于鄰位、間位或?qū)ξ,所以A的結(jié)構(gòu)簡式可能為、,A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡式可能為,
B、E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為、,
(1)通過以上分析知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為、
故答案為:、;

(2)通過以上分析知,①②分別是加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(3)E為,與E互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物,說明E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),其同分異構(gòu)體中如果含有酯基,則只有一種結(jié)構(gòu),如果含有酚羥基和甲基,則有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu),所以符合條件的E同分異構(gòu)體有、、,
故答案為:、;
(4)C是苯甲醇,D是苯甲醛,苯甲醇被氧化生成苯甲醛,反應(yīng)方程式為,
D是苯甲醛、E是苯甲酸,苯甲醛被氧化生成苯甲酸,反應(yīng)方程式為,
故答案為:;
點評:本題考查有機物推斷,以F為突破口采用逆向分析的方法進(jìn)行推斷,注意結(jié)合題給信息解答,同時考查學(xué)生獲取信息、利用信息解答問題能力,熟練掌握醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件,難點是判斷同分異構(gòu)體種類,要考慮官能團異構(gòu)、碳鏈異構(gòu),題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

決定金屬還原性強弱的主要因素是( 。
A、1個金屬原子失去電子的多少
B、1摩金屬失去電子的多少
C、原子失去電子能力的大小
D、1摩金屬與水反應(yīng)放出H2的多少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、在H2O2+Cl2→2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移4NA個電子
B、9克甲基中含有的電子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下,46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3NA個原子
D、1mol含五個碳原子的有機物,最多形成4mol碳碳單鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗.
(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中,請回答下列問題:
①少量SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是
 
,繼續(xù)通入過量SO2氣體,現(xiàn)象是
 

②SO2通入紫紅色KMnO4溶液,現(xiàn)象是
 
,其反應(yīng)的離子方程式為
 

③SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現(xiàn)象是
 

④若C取雙氧水,則通入SO2后,請大膽判斷所得溶液是
 
(填溶質(zhì)的化學(xué)式),若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體,產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有
 
.要證明氣體中既有SO2又有CO2,應(yīng)該選用的試劑依次為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

茉莉花香氣的成份有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提。环N合成路線如下:

回答下列問題:
(1)A物質(zhì)中所含官能團為
 
,C的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
 

(4)乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是
 

(5)下列關(guān)于乙酸苯甲酯()的說法正確的是
 

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
B.可以和4mol氫氣加成
C.相同質(zhì)量的乙酸苯甲酯和苯在足量氧氣中充分燃燒,苯消耗氧氣的量較多
D.分子中所有原子在同一平面上.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2,還有少量的FeCl2和炭粉,用A制備高純MnCO3的流程圖如下.

(1)堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是
 
(填化學(xué)式).
(2)第Ⅰ步操作得濾渣的成分是
 
;第Ⅱ步操作的目的是
 

(3)步驟Ⅲ中制得MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)第Ⅳ步操作是對濾液a進(jìn)行深度除雜,除去Zn2+的離子方程式為
 

(已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24
(5)已知:MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃時開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7.
第V步系列操作可按以下步驟進(jìn)行:
操作l:加入試劑X,控制pH<7.7
操作2:過濾,用少量水洗滌2~3次
操作3:檢測濾液
操作4:用少量無水乙醇洗滌2~3次
操作5:低溫烘干.
①試劑X是
 
;
②操作3中,說明SO42-已除干凈的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機物A、B的分子式均為C11H12O5,且均能發(fā)生如下變化:
已知:①A、B、C、D均能與NaHCO3溶液反應(yīng).
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);A、B苯環(huán)上的一溴代物均只有兩種.
③F能使溴水褪色且不含有甲基.
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)③的反應(yīng)類型是:
 
;D中所含官能團的名稱是:
 

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為:
 
;B的結(jié)構(gòu)簡式為:
 

(3)寫出⑥的反應(yīng)條件:
 

(4)E是C的縮聚產(chǎn)物,寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
 
;H與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 

(5)下列關(guān)于A~I(xiàn)的說法中正確的是:
 

a.I可使溴水褪色.
b.D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物.
c.G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu).
d.等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗等物質(zhì)的量的NaOH.
(6)寫出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng).
③核磁共振氫譜顯示有四種峰,峰面積之比為:1:1:2:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志,可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化,B、D是生活中常見的兩種有機物,下列說法不正確的是( 。
A、A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
B、1molB物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2
C、B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D、由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),在周期表中Z與W左右相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同.請回答下列問題:
(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式是
 

(2)X、Y可組成一化合物,其原子個數(shù)之比為5:1.其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有
 

(3)YX3分子的空間構(gòu)型是
 
,中心原子的雜化方式是
 
;Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點
 
(填“高”或“低”).
(4)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖,請回答:
①A電極對應(yīng)的金屬是
 
(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是
 

②鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因:
 

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同步練習(xí)冊答案