【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A在0、101kPa條件下,11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NA

B含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間

C5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA

D用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時,電路上通過2mol電子時產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

試題分析:A在0、101kPa條件下,11.2L丁烷的物質(zhì)的量為=0.5mol,其中含極性共價鍵(C-H)的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol,故A正確;B根據(jù)鈉原子守恒,含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,其中陰離子數(shù)目介于0.5NA,故B錯誤;C5NH4NO34N2↑+ 2HNO3+ 9H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮氣,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:3,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g時,共生成氮氣2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C錯誤;D用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液,相當(dāng)于電解水,當(dāng)電路上通過2mol電子時產(chǎn)生1molH2,0.5molO2,分子總數(shù)為1.5NA,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,利用右圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。設(shè)計了如下系列實驗。

1)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

2)儀器A的名稱為____________________,

3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4, (KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液 的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用______________溶液吸收尾氣。

4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3,C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用__________溶液除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下:

(注:SiCl4的沸點為57.6 ,金屬氯化物的沸點均高于150 )

(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時間N2,主要目的是 。

(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體中的碳氧化物主要為 。由氣體中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(3)步驟為:攪拌、 。所得溶液中的陰離子有 。

(4)由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為

100kg初級石墨最多可能獲得的質(zhì)量為 kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐,完成如圖防腐示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016屆臨沂一!抗I(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:

請回答下列問題:

1CeCO3F中,Ce元素的化合價為 。

2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2CeO2反應(yīng)的離子方程式:

3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。

4)溶液中的CCe3)等于1×10-5mol.l-1,可認(rèn)為Ce3沉淀完全,此時溶液的pH 。

(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20

5)加熱CeCl3 .6H2ONH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ,其中NH4Cl的作用是____________。

6)準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將Ce3氧化為Ce4,然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知:Fe2+Ce4Ce3Fe3)

該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填偏大偏小無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。請回答下列問題:

(1)中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體,寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱:寫一種)。

(2)某化學(xué)興趣小組為探濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。

裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體_______(填序號

a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,使用足量下列藥品能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____(填序號)。

aFe bBaCl2溶液 cCuO d.Na2CO3溶液

實驗中學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

為驗證二氧化硫的還原性,C中盛有氯水,充分反應(yīng)后,取C中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實驗:

方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去

方案:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”);C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液,當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:

已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3

B.試樣中一定不含Al3+

C.試樣中可能存在Na+、Cl

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)晶體中,同時存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是

A.CaC2 B.H2O C.C2H4 D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油脂的硬化是油脂進(jìn)行了

A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.皂化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的固體物質(zhì),只需加水就可以鑒別的一組是

A. CaCO3、BaSO4Na2CO3 B. CuSO4、NaCl、NaCO3

C. NaClCuSO4、CaCO3 D. NaCl、KNO3、BaCl2

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