6.設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
B.1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

分析 A、求出水的物質(zhì)的量,然后根據(jù)水為10質(zhì)子微粒來分析;
B、甲苯中含8個(gè)氫原子;
C、標(biāo)況下,氨水為液體;
D、鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化.

解答 解:A、18g水的物質(zhì)的量為1mol,而水為10質(zhì)子微粒,故1mol水中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè),故A正確;
B、甲苯中含8個(gè)氫原子,故含8molC-H鍵即8NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)況下,氨水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D、鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化,不能完全反應(yīng),則生成的二氧化硫的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.氫氣是人類未來最理想的燃料,以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是( 。
A.由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫
B.用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C.利用太陽能在一定條件下使水分解產(chǎn)生氫氣
D.以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后分離出氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)用稀硫酸清除鐵銹(Fe2O3)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O    
(2)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2
(3)FeCl3溶液中加入NaOH溶液:Fe3++3OH-═Fe(OH)3
(4)鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2
(5)碳酸鋇跟稀鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列問題:
(1)需稱量NaOH2.0g;
(2)有以下儀器和用品:①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平
配制時(shí),必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥(填序號(hào)),還缺少的儀器是膠頭滴管;
(3)下列稱量NaOH的操作中,正確的是③(填序號(hào));
①把NaOH直接放在托盤上稱量      ②把NaOH放在紙上稱量    ③NaOH放入小燒杯稱量
(4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏;
(5)配制過程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是②⑤(填序號(hào)).
①未洗滌燒杯和玻璃棒;②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水;④稱量NaOH的時(shí)間太長;⑤定容時(shí)俯視刻度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有A、B、C、D、E5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1.B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請(qǐng)回答下列問題:
(1)AH、BO、CAl、DS、EK(填元素符號(hào));
(2)E正一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1,該元素形成的晶體屬于金屬晶體,其熔沸點(diǎn)比Na高(填“低”或“高”),這是因?yàn)锳l半徑小于Na,價(jià)電子數(shù)比Na多,所以金屬鍵強(qiáng),熔沸點(diǎn)高;
(4)由這五種元素組成的一種化合物是(寫名稱)明礬,寫出該物質(zhì)的一種主要用途凈水劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中不正確的是( 。
A.在甲、乙兩燒杯的溶液中,共含有Cu2+、K-、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子.已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色,則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是:K+、OH-、CO32-
B.常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C.在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后,CH3COO-濃度變化最小
D.常溫下水電離出的c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)操作:
①濃硫酸的稀釋
②稱取一定質(zhì)量的NaOH固體 
③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液
④用CCl4萃取碘水的I2
⑤用自來水制取蒸餾水,
一定要用到玻璃棒的是(  )
A.①②③B.②③④C.③⑤D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列表述正確的是( 。
A.氫氧根離子的電子式是 
B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烴的組成通式是CnH2n-6(n≥6)
D.12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.微粒半徑:S<S2-<KB.穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3
C.酸性:H3PO4<HNO3<HClO4D.沸點(diǎn):HF<HCl<HBr<HI

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