6．設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
B．1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10質(zhì)子微粒來分析；
B、甲苯中含8個(gè)氫原子；
C、標(biāo)況下，氨水為液體；
D、鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10質(zhì)子微粒，故1mol水中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè)，故A正確；
B、甲苯中含8個(gè)氫原子，故含8molC-H鍵即8NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化，不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（　�。�
A．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫
B．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C．利用太陽能在一定條件下使水分解產(chǎn)生氫氣
D．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O    
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（3）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（4）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
（5）碳酸鋇跟稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）需稱量NaOH2.0g；
（2）有以下儀器和用品：①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平
配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管；
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③（填序號(hào)）；
①把NaOH直接放在托盤上稱量      ②把NaOH放在紙上稱量    ③NaOH放入小燒杯稱量
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏；
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是②⑤（填序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒；②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；④稱量NaOH的時(shí)間太長；⑤定容時(shí)俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）AH、BO、CAl、DS、EK（填元素符號(hào)）；
（2）E正一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1，該元素形成的晶體屬于金屬晶體，其熔沸點(diǎn)比Na高（填“低”或“高”），這是因?yàn)锳l半徑小于Na，價(jià)電子數(shù)比Na多，所以金屬鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高；
（4）由這五種元素組成的一種化合物是（寫名稱）明礬，寫出該物質(zhì)的一種主要用途凈水劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K-、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是：K+、OH-、CO32-
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后，CH3COO-濃度變化最小
D．常溫下水電離出的c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作：
①濃硫酸的稀釋
②稱取一定質(zhì)量的NaOH固體 
③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液
④用CCl4萃取碘水的I2
⑤用自來水制取蒸餾水，
一定要用到玻璃棒的是（　　）
A．①②③B．②③④C．③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表述正確的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式是 
B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
D．12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．微粒半徑：S＜S2-＜KB．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3
C．酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4D．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

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