Question

3．關于常溫下pH=2的醋酸，下列敘述正確的是（　�。�

• A． c（CH₃COOH）=0.01 mol•L^-1
• B． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 加水稀釋100倍后，溶液pH=4
• D． 加入CH₃COONa固體，可抑制CH₃COOH的電離

Answer 1

分析 醋酸為弱電解質，醋酸的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進醋酸的電離，加入少量CH₃COONa固體，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸為弱電解質，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于電離出來的氫離子的濃度，即c（CH₃COOH）＞0.01mol•L^-1，故A錯誤；
B．根據溶液中電荷守恒可知：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．加水稀釋100倍后，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，所以PH變化小于2個單位，即PH＜4，故C錯誤；
D．加入少量CH₃COONa固體，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移動，可抑制醋酸的電離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，酸堿混合的定性判斷以及溶液中的電荷守恒，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大．