【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液

B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液

【答案】A

【解析】根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，比鐵的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。

A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；

B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯(cuò)誤；

C．Zn作負(fù)極，Fe作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯(cuò)誤；

D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

設(shè)反應(yīng)①②③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為____________。

（2）300 ℃時(shí)，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測(cè)得速率與濃度的關(guān)系如表所示：

序號(hào)

c(NOCl)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.30

3.60×10－9

②

0.60

1.44×10－8

③

0.90

3.24×10－8

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：反應(yīng)開(kāi)始到10 min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件[溫度、壓強(qiáng)、、與催化劑的接觸面積]，NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是

A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于氧化物的是（ ）
A.MgO
B.HClO
C.Cu2O
D.ClO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來(lái)電動(dòng)汽車(chē)的希望。其原理模型如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液

B. 鋰既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物

C. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______（填升高或降低），理由是___________；

（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)負(fù)極反應(yīng)為____________________________________。

(2)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：lmol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a （不考慮硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)），則a 是（ ）

A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,電池放電時(shí)，電子由b極經(jīng)外電路流向a極。下列有關(guān)該燃料電池的說(shuō)法正確的是( )

A. 該裝置中，X為N2H4，Y為空氣

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則K+由右池通過(guò)交換膜向左池遷移

D. 電池工作時(shí)，b極附近溶液pH升高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案